下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（　�。�
A、F、Cl、Br、I
B、K、Mg、C、S
C、C、N、O、F
D、Li、Na、K、Rb
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，同主族元素最高正化合價相等，注意氧元素沒有最高正價，氟元素?zé)o正價．
解答： 解：A．F、Cl、Br、I同主族，最外層電子數(shù)都是7，Cl、Br、I元素最高正化合價為+7，而F元素沒有正化合價，故A不符合；
B．K、Mg、C、S最外層電子數(shù)依次為1、2、4、6，其最高化合價依次升高，故B符合；
C．C、N、O、F最外層電子數(shù)依次為4、5、6、7，C、N元素最高正價遞增，而O、F元素沒有正化合價，故C不符合；
D．Li、Na、K、Rb同主族，最外層電子數(shù)為1，最高正化合價都是+1，故D不符合，
故選B．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，難度不大，注意主族元素最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)，但氧、氟元素沒有最高正價．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲配制0.1mol/L Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2試劑．配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO3．理由是
 
；檢驗方法是
 
．
（2）為準(zhǔn)確測定樣品中Ba（OH）2的含量．進(jìn)行如下實驗：
①配制250mL約0.1mol/L Ba（OH）2溶液：稱取5.000g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙�，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉(zhuǎn)入
 
中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽24.20mL．計算樣品中Ba（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）上述滴定中，滴定管在注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用
 
．在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的
 
處所對應(yīng)的刻度．滴定終點的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①2Cl2+HgO═HgCl2+X，②X+H2O═2Y，其中X是一種黃綠色氣體．下列說法中不正確的是（　�。�
A、Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
B、反應(yīng)①是置換反應(yīng)
C、用強(qiáng)光照射Y時，Y會發(fā)生分解反應(yīng)
D、反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
①原子序數(shù)：A＞B        
②離子半徑：aAm+＜bBn-
③原子半徑：A＜B
④元素所在的周期序數(shù)：A＞B          
⑤b=a+m-n．
A、②③④B、①②④
C、①④⑤D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣污染已經(jīng)成為我國環(huán)境面臨的一個主要問題，下列物質(zhì)中未列入城市空氣質(zhì)量報告的是（　�。�
A、CO2
B、SO2
C、NO2
D、可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列情況：
①NaHB═Na++HB-   
②HB-?H++B2-
③HB-+H2O?H2B+OH-且常溫下溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1．
下列說法一定正確的是（　�。�
A、NaHB只能部分電離
B、H2B溶液中只存在兩種陰離子
C、H2B為弱電解質(zhì)
D、HB-的電離程度大于的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)．
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實驗記錄如下：
序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象
Ⅰ1：1反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ1：3反應(yīng)速率較快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色
Ⅲ1：5反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L NO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO3的質(zhì)量為
 
g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．
②依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ，理由是
 
．
（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學(xué)改進(jìn)實驗裝置，如圖所示（夾持儀器略去）．
用該裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實驗步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性．
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）．
Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應(yīng)開始．
Ⅳ．當(dāng)液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應(yīng)停止．
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進(jìn)入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象．
…
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到
 
，說明裝置的氣密性良好．
②步驟Ⅲ操作的目的是
 
．
③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進(jìn)一步采取的操作是
 
，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量均為ag的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為
 
；將分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）已知Cu3P中P為-3價，在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15SH2SO4中：
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為
 

②當(dāng)有8mol H2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式，正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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同步練習(xí)冊答案