Question

若H₂SO₄電離方程式是：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，又知0.1mlo/LNaHSO₄溶液的PH=2，則下列說法不正確的是（　　）

• A、NaHSO₄溶液中：c（ Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（ H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（ OH^-）
• B、0.1mlo/L H₂SO₄溶液中c（ H⁺）=0.11mlo/L
• C、Na₂SO₃溶液顯堿性是因為SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-
• D、H₂SO₄溶液和NaHSO₄溶液中，HSO₄^-的電離程度相同

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A.0.1mol?L^-1NaHSO₄溶液的pH=2，說明HSO₄^-在溶液中部分電離出氫離子，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大��；
B．根據(jù)電離平衡HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-及兩溶液中硫酸氫根離子的電離程度不相同進行判斷；
C．亞硫酸根離子在溶液中部分水解，溶液中顯示堿性；
D．硫酸溶液中氫離子濃度大于硫酸氫鈉，則溶液中硫酸氫根離子的電離程度不相同．

解答： 解：A．HSO₄^-部分電離，則c（Na⁺）＞c（HSO₄^-），因存在水的電離，則c（H⁺）＞c（SO₄^2-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-），故A正確；
B.0.1mol?L^-1NaHSO₄溶液的pH=2，因硫酸第一步完全電離，生成的H⁺抑制HSO₄^-的電離，則0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.11mol?L^-1，故B錯誤；
C．亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子水解：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，溶液顯示堿性，故C正確；
D．H₂SO₄溶液和NaHSO₄溶液中，由于存在電離方程式：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，兩溶液中氫離子濃度不同，則HSO₄^-的電離程度不同，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點及鹽類水解特點是解本題關(guān)鍵，注意硫酸分步電離且第二步部分電離，為易錯點．