向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（　�。�
A、最后溶液變藍(lán)色
B、溶液先變藍(lán)色最后褪色
C、溶液仍為紫色
D、因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，并且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能使紫色溶液褪色，以此解答．
解答： 解：過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有氣泡產(chǎn)生，過氧化鈉過量，且有強(qiáng)氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最終變?yōu)闊o色．
故選B．
點評：本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意過氧化鈉能使紫色溶液褪色的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如右圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05mol O2
B、反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1：1
D、①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到�。孩伲劲冢劲�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B、石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
C、“鹽鹵點豆腐”利用了膠體的性質(zhì)
D、CO2、NO2、SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若H2SO4電離方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，又知0.1mlo/LNaHSO4溶液的PH=2，則下列說法不正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液中：c（ Na+）＞c（HSO4-）＞c（ H+）＞c（SO42-）＞c（ OH-）
B、0.1mlo/L H2SO4溶液中c（ H+）=0.11mlo/L
C、Na2SO3溶液顯堿性是因為SO32-+H2O?HSO3-+OH-
D、H2SO4溶液和NaHSO4溶液中，HSO4-的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的組合是（　�。�
酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物
1油酸苛性鉀蘇打氧化鈉三氧化硫
2硫酸燒堿食鹽氧化鎂一氧化碳
3醋酸苛性鈉小蘇打過氧化鈉二氧化硫
4鹽酸純堿燒堿氧化鋁二氧化碳
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
B、1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol
C、Cl2的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol
D、1mol N2的質(zhì)量是28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，放出的氫氣一樣多，則下列判斷正確的是（　�。�
A、整個反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸
B、反應(yīng)所需時間：醋酸＞鹽酸
C、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸＜醋酸
D、開始反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置．它放電時起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時電解池的作用，將電能轉(zhuǎn) 變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來．某蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：
Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2，關(guān)于此蓄電池下列說法中，錯誤的是（　　）
①放電時，NiO2為正極；②充電時，陽極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；③放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極方向移動；④充電時，Ni（OH）2的反應(yīng)式為：Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H+；⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中．
A、③B、②C、②和④D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，請參照①～⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為
 
（填離子符號）；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上，用②的單質(zhì)在電爐中還原⑦的氧化物得到含有少量雜質(zhì)的單質(zhì)⑦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑦的最高價氧化物的化學(xué)性質(zhì)不活潑．它是一種酸性氧化物，能與①④⑤組成物質(zhì)的溶液緩慢反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是
 
（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是
 
（填序號）．
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．比較這兩種元素最高價氧化物的水化物的堿性
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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