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【題目】在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應中

（1）__________元素被氧化，__________是氧化劑．

（2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為__________g．

【答案】

（1）銅；硫酸；

（2）（3）117.6

【解析】

試題分析：（1）在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應中銅元素的化合價由0價升高到+2價，被氧化，硫酸中的硫元素由+6價降低到+4價，被還原，硫酸是氧化劑，銅時還原劑，故答案為：銅；硫酸；

（2）銅元素的化合價由0價升高到+2價，失去的電子數為2，雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目：，故答案為：；

（3）反應的硫酸中只有一半被還原，若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4的物質的量為1.2mol，質量為1.2mol×98g/mol=117.6g，故答案為：117.6。

練習冊系列答案
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