設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B.78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA
C.常溫常壓下,14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液含有Ⅲ中的離子(見下表),欲用Ⅰ中的試劑來檢驗溶液中是否還含有Ⅱ中的離子,能夠成功檢驗的是(說明:在實驗過程中不允許進(jìn)行加熱、過濾、萃取等操作)( )
選項 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
A | 稀氨水 | Al3+ | Mg2+ |
B | 稀硝酸、AgNO3溶液 | Cl- | I- |
C | KSCN溶液 | Fe2+ | Fe3+ |
D | 稀鹽酸、BaCl2溶液 | SO | SO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D.將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
(3)稱量。
①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是
________________________________________________________________________。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了________。
(6)定容,搖勻。
(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
(8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低” 或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:2[NaAl(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含
2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是
選項 | A | B | C | D |
n(CO2)(mol) | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀)(mol) | 1 | 2 | 3 | 3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法中正確的是( )
A.1.0 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NA
B.1 mol Fe與過量的氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子
C.2.24 L CO和CO2混合氣體中含有0.1NA個碳原子
D.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成0.46NA個SO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
500 mL某溶液中除H+和OH-外,只含有4.5 mol SO42-和3.0 mol金屬離子,則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( )
A.6.0 mol·L-1
B.3.0 mol·L-1
C.9.0 mol·L-1
D.4.5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
.下圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖,請分析實驗并回答下列問題:
(1)若起始時甲、乙、丙3套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同,過一段時間后液面最高的是_____。
(2)通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越________(填“高”或“低”)鋼鐵越易腐蝕。
(3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)式為__________________________ 。
Ⅱ.利用化學(xué)反應(yīng):2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ,請你選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液,設(shè)計一個原電池。可供選擇的電極材料:鐵棒、銅棒、石墨棒。
可供選擇的電解質(zhì)溶液:CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)選擇_________作正極材料,_________作負(fù)極材料;選擇____ __作電解質(zhì)溶液。
(2)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式:正極:________________________________;
負(fù)極:_________________________________________。
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