已知:2[NaAl(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含
2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
n(CO2)(mol) | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀)(mol) | 1 | 2 | 3 | 3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某未知溶液可能含Cl—、CO32—、Na+、SO42—、Al3+,將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅。取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是
A.一定有Cl— B.一定有SO42— C.一定沒(méi)有Al3+ D.一定沒(méi)有CO32—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:
Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO+2H+=SO2↑+H2O
D.向AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子組在一定條件下不能大量共存,且所給離子方程式能說(shuō)明不能共存原因的是( )
選項(xiàng) | 條件 | 離子組 | 共存所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 |
A | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、Cl-、MnO4- | 10Cl-+2MnO4-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O |
B | 常溫下c(OH)-=10-2mol·L-1的能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液 | K+、NO3-、Cl-、NH4+ | NH4++OH-===NH3·H2O |
C | 能使酚酞試液變紅的溶液 | Na+、Cl-、S2-、SO32- | SO32-+2S2-+6H+===3S↓+3H2O |
D | 含有大量H+的透明溶液 | Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32- | 2H++SiO32-===H2SiO3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B.78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA
C.常溫常壓下,14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
依據(jù)下列條件能將某溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算出來(lái)的是( )
①每10 mL溶液中含有0.23 g Na+的硫酸鈉溶液
②每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+的NaOH溶液
③濃度為18.4 mol·L-1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100 mL氨氣溶于20 mL水中所得溶液的密度為0.9 g·cm-3的氨水
A.①② B.①③
C.①④ D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某固體物質(zhì)A受熱分解,生成B、C、D三種物質(zhì)。B是一種鉀鹽,向B的水溶液中加入澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀E;E溶于鹽酸放出無(wú)色無(wú)味氣體D;將D通入澄清石灰水中,先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,然后又變澄清;C在常溫下是一種無(wú)色液體。
(1)寫(xiě)出A、B、E的化學(xué)式。
A________,B________,E________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①A受熱分解:______________________________________________________;
②將D通入澄清石灰水中,先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,然后又變澄清:
________________________________________________________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。
①向B的水溶液中加入澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀E:
_____________________________________________________________________;
②E溶于鹽酸放出無(wú)色無(wú)味的氣體D:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說(shuō)
法不正確的是
A.該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B.一段時(shí)間后,①池中n(KHCO3)不變
C.一段時(shí)間后,②池中溶液的pH 一定下降
D.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e- = CH4+2H2O
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