【題目】下列敘述及解釋正確的是（ ）

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，最終體系顏色比原平衡體系淺

B. Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黃色)，在平衡后，滴加少量濃硫酸，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變?yōu)槌燃t色

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加入少量KCl固體，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺

D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，保持恒溫恒容，充入He，平衡向逆反應方向移動

【答案】B

【解析】

A．縮小容積、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，但二氧化氮的濃度比壓縮體積之前的濃度要大，所以體系顏色加深，故A錯誤；

B．Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黃色)，在平衡后，滴加少量濃硫酸，增大了溶液中的氫離子濃度，平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變?yōu)槌燃t色，故B正確；

C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl的離子反應方程式為：Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3(紅色)，改變氯離子或鉀離子的濃度對平衡無影響，則加入少量KCl固體，平衡不移動，故C錯誤；

D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，保持恒溫恒容，充入He，各反應混合物的濃度均不發(fā)生改變，所以平衡不移動，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領域均有重要用途。某化學興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，設計了如下回收鎂的工藝流程：

(1)酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是___________________________________。為達到目的，還可以采取的措施是_________________________________________________(任寫一條)。

(2)酸浸時，生成濾渣1的離子方程式為__________________________________。

(3)第一次調節(jié)pH的目的是_____________________________。當加入氨水使Al3+開始沉淀時，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為__________________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

(4)設計簡單方案分離濾渣2中的成分，簡述實驗過程：________________________________。

(5)濾液3中可回收利用的物質主要是__________(寫化學式)，其陽離子的電子式為________。

(6)寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應的化學方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）請計算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

（2）等濃度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水讓二者pH值相等，應該向_____中加水。

（3）若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性，則 ______需要的NaOH多。

（4）a點溶液中，水電離出的c(H+)=_______。b點溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

① X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ X、Y、Z的濃度相等時 ④ 單位時間內消耗nmolX，同時生成2nmolZ

⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥ 容器中的壓強不再發(fā)生變化

⑦ 密閉容器內氣體的密度不再變化 ⑧ 密閉容器內氣體的平均相對分子質量不再變化

A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦

C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號）。

A．使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度 C．適當提高反應的溫度

（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________（填序號）。

A. B.

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能

436 KJ·mol-1

496 KJ·mol-1

463 KJ·mol-1

請?zhí)顚懴卤恚?/span>_______________

化學鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化（KJ）

拆開2molH2和1molO2中的化學鍵

①_________________

② KJ

形成4molH-O鍵

③

④ KJ

總能量變化

⑤

⑥ KJ

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________極發(fā)生________（“氧化”或“還原”）反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論是（ ）

選項

①

②

③

實驗結論

A

稀硫酸

Na2S

CuSO4溶液

H2S酸性強于H2SO4

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

亞硫酸鈉

硝酸鋇溶液

二氧化硫與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）當反應進行到第_______min，該反應達到平衡。

（2）計算X的轉化率______。

（3）計算反應從開始至2分鐘末，Z物質的化學反應速率______。

（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于高分子的是（ ）

A.淀粉B.葡萄糖

C.蛋白質D.聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如下：

請回答：

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）裝置B中冰水的作用是_________。

（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質量分數(shù)偏高的是______。

A．樣品分解不完全

B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置

C．產生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣

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