Question

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號）。

A．使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度 C．適當提高反應的溫度

（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________（填序號）。

A. B.

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

化學鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能	436 KJ·mol-1	496 KJ·mol-1	463 KJ·mol-1

請?zhí)顚懴卤恚?/span>_______________

化學鍵	填“吸收熱量”或“放出熱量”	能量變化（KJ）
拆開2molH2和1molO2中的化學鍵	①_________________	② KJ
形成4molH-O鍵	③	④ KJ
總能量變化	⑤	⑥ KJ

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________極發(fā)生________（“氧化”或“還原”）反應。

Answer 1

【答案】ABC A

化學鍵		填“吸收”或“放出”能量	能量變化（kJ）
拆開化學鍵	2molH2中的化學鍵	吸收熱量	1368
	1molO2中的化學鍵
形成化學鍵	4molH-O鍵	放出熱量	1852
總能量變化		放出熱量	484

負 氧化

【解析】

（1）為了加快的正反應速率：

A．使用催化劑，可以加快化學反應速率；

B．適當提高氧氣的濃度，可以加快；

C．適當提高反應的溫度，可以加快化學反應速率；

故可以采取的措施有ABC。

（2）該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故能正確表示該反應中能量變化的是A。

（3）H—H的鍵能為436 kJ·mol-1，O＝O的鍵能496 kJ·mol-1，故破壞2molH2和1molO2的化學鍵共需吸收的熱量為436kJ2+496 kJ= 1368 kJ；

H—O的鍵能為463 kJ·mol-1，故形成4molH-O鍵放出的熱量為463 kJ4=1852kJ；

反應中的能量變化為放出熱量1852kJ-1368 kJ=484kJ。

填表如下：

化學鍵		填“吸收”或“放出”能量	能量變化（kJ）
拆開化學鍵	2molH2中的化學鍵	吸收熱量	1368
	1molO2中的化學鍵
形成化學鍵	4molH-O鍵	放出熱量	1852
總能量變化		放出熱量	484

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣是還原劑，其在負極發(fā)生氧化反應。