20．用膽礬（CuSO4.5H2O）配置0.1mol/L硫酸銅溶液，下列方法中，最合理的是（　�。�
A．稱取25g膽礬溶解在1L水中
B．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
C．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
D．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中

分析 在c=$\frac{n}{V}$中，V指溶液體積而不是溶劑體積，用膽礬（CuSO4.5H2O）配置0.1mol/L硫酸銅溶液，只要溶質(zhì)物質(zhì)的量（mol）與溶液體積（L）之比為0.1即可．

解答 解：A．n（CuSO4.5H2O）=$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，溶劑的體積是1L，溶液的體積大于1L，所以配制溶液物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．n（CuSO4.5H2O）=$\frac{16g}{250g/mol}$=0.064mol，溶液體積是1L，則配制溶液物質(zhì)的量濃度小于01mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．n（CuSO4.5H2O）=$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，溶液的體積是1L，所以配制溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，故C正確；
D．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后固體為CuSO4，16gCuSO4的物質(zhì)的量=$\frac{16g}{160g/mol}$=0.1mol，溶劑的體積是1L，溶液的體積大于1L，所以配制溶液物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，明確物質(zhì)的量濃度公式中V含義是解本題關(guān)鍵，注意：膽礬與無(wú)水硫酸銅溶于水后溶質(zhì)成分相同，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行了一次實(shí)驗(yàn)：A中盛有某無(wú)色溶液X，A遇空氣立即產(chǎn)生大量白霧，B中放有一定量淡黃色固體Y，當(dāng)A中溶液X滴下接觸淡黃色固體Y時(shí)，立即劇烈反應(yīng)的產(chǎn)生大量混合氣體，此混合氣體通過(guò)被加熱的鉑絲網(wǎng)時(shí)，有氣體Z和水蒸氣生成，Z接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色的氣體M，將M溶解于水可以生成一種強(qiáng)酸N和Z，N的濃溶液接觸空氣也產(chǎn)生大量白霧，試分析：
（1）X是NH3，Y是Na2O2，Z是NO，M是NO2，N是HNO3；
（2）X與Y生成的混合氣體接觸鉑絲生成Z和水蒸氣的反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，M與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C4H6O5．0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物．蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸（PMLA）．

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH=CHCH2OH，D中官能團(tuán)的名稱是醛基、溴原子．
（2）MLA的核磁共振氫譜有5組峰．任寫一種與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCC（OH）（CH3）COOH 或HOOCCH（CH2OH）COOH．
（3）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O，
（4）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒？不能（填“能”或“不能”），說(shuō)明理由：若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化
（5）寫出聚蘋果酸（PMLA）的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．咖啡酸分子中的所有原子不可能共平面
B．咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應(yīng)
C．1mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol咖啡酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．由銅片、鋅片和200mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是9.75g
（2）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有CE（填寫字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積      B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積       C．升高溫度
D．使用合適的催化劑        E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)升高溫度或增大生成物的濃度； t8時(shí)增大壓強(qiáng)或使用催化劑．
②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將27.2 g Cu與Cu2O的混合物溶于 500 mL稀硝酸中，固體完全溶解產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48 L．
（1）配平Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
□Cu2O+□H++□NO3-═□Cu2++□NO↑+□H2O
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入200mL6mol/L的NaOH溶液，恰好使其中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2.8mol/L．
（3）計(jì)算原混合物中Cu2O的質(zhì)量（注意：無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物，屬于氮的固定
B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
C．銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定
D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列有機(jī)物在水中的溶解度最大的是（　�。�
A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷

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