Question

目前市場上的手提應急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能．所用的原料仍然是Pb-PbO₂-H₂SO₄，下列關于該鉛酸蓄電池的說法正確的是（　�。�

• A、充電時，電源的正極接蓄電池標“+”的一極，電池上標有“-”的一極發(fā)生氧化反應
• B、“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理
• C、放電時，在鉛酸蓄電池的負極發(fā)生還原反應
• D、若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標準狀況下制備1.12LCl₂，電池內至少消耗H₂SO₄0.10 mol

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、充電過程是電解池，正極PbO₂作陽極，負極鉛作陰極；
B、“無液干粉”鉛酸蓄電池和鉛酸蓄電池的反應原理對比得出答案；
C、原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應；
D、根據(jù)電解方程式結合電子守恒計算．

解答： 解：A、充電時，電源的正極接蓄電池標“+”的一極，做電解池陽極，原電池中的負極鉛連接標有“-”一極做電解池陰極，則電池上標有“-”的一極得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B、“無液干粉”鉛酸蓄電池和原來的鉛酸蓄電池的反應原理是一樣的，故B錯誤；
C、放電時在鉛酸蓄電池的負極發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D、標準狀況下制備1.12LCl₂，則氯氣的物質的量為0.05mol，轉移電子為0.1mol，鉛酸蓄電池的反應為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，所以轉移電子為0.1mol，消耗硫酸0.1mol，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查學生二次電池鉛蓄電池的工作原理知識，屬于綜合原電池和電解池工作原理知識的考查，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．