下列說法正確的是（　�。�
A、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
B、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)
C、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
D、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行，△H-T△S＞0的反應(yīng)不能夠自發(fā)進行，反應(yīng)能否自發(fā)進行，決定于焓變和熵變兩個因素，缺一不可，據(jù)此分析．
解答： 解：△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行，△H-T△S＞0的反應(yīng)不能夠自發(fā)進行，反應(yīng)能否自發(fā)進行，決定于焓變和熵變兩個因素，缺一不可，
A、放熱的熵減小的反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、自發(fā)反應(yīng)需要在一定條件下才能夠?qū)崿F(xiàn)，故B正確；
C、反應(yīng)能否自發(fā)進行，決定于焓變和熵變兩個因素，缺一不可，故C錯誤；
D、反應(yīng)能否自發(fā)進行，決定于焓變和熵變兩個因素，缺一不可，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的條件，注意根據(jù)：△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行，△H-T△S＞0的反應(yīng)不能夠自發(fā)進行判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增加水的量或升高溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率
B、增大硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率
C、在反應(yīng)2H++S2O32-=S↓+SO2+H2O中，增大壓強，可以加快硫析出的速率
D、煅燒硫鐵礦時，把硫鐵礦粉碎或通入純O2可加快反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO
 
-
2
+H2O
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于摩爾的敘述中，正確的是（　�。�
A、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B、摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
C、摩爾既表示物質(zhì)微粒數(shù)量，又表示物質(zhì)質(zhì)量雙重意義的單位
D、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物的命名正確的是（　�。�
A、Br-CH2-CH2-Br二溴乙烷：
B、3-乙基-1-丁烯：
C、2-甲基-2，4-己二烯：
D、2，2，3-三甲基戊烷：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（　�。�
操作可能的實驗現(xiàn)象解釋
A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液變藍(lán)后褪色C12先表現(xiàn)氧化性后表現(xiàn)漂白性
CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體沒有Fe3O4
D將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、相對分子質(zhì)量相同，組成元素的百分含量相同的不同有機物一定是同分異構(gòu)體的關(guān)系
B、碳原子數(shù)相同、結(jié)構(gòu)不同的烷烴一定是互為同分異構(gòu)體關(guān)系
C、兩有機物互為同系物，則它們也是互為同分異構(gòu)體關(guān)系
D、碳原子數(shù)≤10的烷烴，其一氯代物沒有同分異構(gòu)體的烷烴有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前市場上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能．所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是（　�。�
A、充電時，電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極，電池上標(biāo)有“-”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理
C、放電時，在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D、若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備1.12LCl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）A極是電源的
 
，一段時間后，甲中溶液顏色
 
，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G應(yīng)該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．
（4）若將C電極換為鋅，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）電解一段時間后取出電極．向甲裝置的溶液中加入19.6g的Cu（OH）2，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，則電解時電路中通過電子的物質(zhì)的量是
 
．

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同步練習(xí)冊答案