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3.近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”.其中,機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H<0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD  (填代號(hào)).(圖中V(正)、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).

解答 解:A、t1時(shí)正反應(yīng)速率仍然在變化,說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B、t1時(shí)平衡常數(shù)不再變化,正逆反應(yīng)速率相等,說明達(dá)到了平衡狀態(tài),故B正確;
C、t1時(shí)二氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量還在變化,說明正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D、t1時(shí)一氧化氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化,表明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故D正確;
故選BD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在一恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量:A為0.6mol,B為0.3mol,C為1.4mol充入容器,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則x的值為 ( )

A.只能為2 B.只能為3 C.可能是2,也可能是3 D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某氯化鎂溶液的密度為1.2g.cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%,500mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于(不考慮鎂離子的水解)( �。�
A.0.5 molB.1.0 molC.2.0 molD.4.0 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖.

(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d.
(2)①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=0.04mol•L-1•min-1
②0~15min,反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)Kb=109
③25min~35min時(shí),反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)Kd=Kb(填“>”、“=”或“<”).
(3)反應(yīng)25min時(shí),若只改變了某一個(gè)條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是增大NO2的濃度(用文字表達(dá)),若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25min時(shí)還可以采取的措施是BD.
A.加入催化劑        B.縮小容器體積
C.升高溫度         D.加入一定量的N2O4
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知:C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol—1;2C(s)+02(g)=2CO(g) △H=一220kJ·mol—1;H—H、O=0和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol—1,則a為 ( )

A.—332 B.+130 C.+332 D.—l30

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( �。�
A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氬氣含有原子數(shù)為2Na
C.常溫常壓下,32g O2和O3混合氣所含氧原子數(shù)是2NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-離子數(shù)為1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.Mg(OH)2在298.15K時(shí)的Ksp的值為5.61×10-12mol3•L-8,求該溫度是[Mg2+]為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,它們的最外層電子數(shù)分別為4、6、1、4.下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.元素的非金屬性:X>W(wǎng)>Z
B.元素W最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為0
C.Y與X能形成離子化合物
D.原子半徑:Z>Y>X>W(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是(  )
A.為使過濾速率加快,可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌,加速液體流動(dòng)
B.用酒精燈給試管加熱時(shí),要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上
C.為加速固體物質(zhì)的溶解只能采用加熱的方法
D.為增大氣體物質(zhì)的溶解度,常采取攪拌、加熱等措施

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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