13．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　�。�
A．為使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
B．用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上
C．為加速固體物質(zhì)的溶解只能采用加熱的方法
D．為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

分析 A．過濾時應(yīng)避免濾紙破損；
B．酒精燈外焰溫度較高，可用外焰加熱；
C．可用攪拌的方法加速溶解；
D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低．

解答 解：A．過濾時不能用玻璃棒攪拌，避免濾紙破損，故A錯誤；
B．酒精燈外焰溫度較高，可用外焰加熱，故B正確；
C．可用攪拌的方法加速溶解，加熱不一定能促進(jìn)溶解，如氣體，故C錯誤；
D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低，加熱不能增大溶解度，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、加熱以及溶解等操作，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握操作的可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD  （填代號）．（圖中V（正）、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�
A．要配制濃度為0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)稱量4.8g NaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容
B．配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高
D．配制20g密度為ρg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為25ρ/41mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（　�。�
A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液．下列說法不正確的是（若是溶液混合，則忽略混合時的體積變化）（　�。�
A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性HX＜HY
B．若a=b且c（X -）=c（Y -）+c（HY），則酸性HX＞HY
C．若a＞b且c（X -）=c（Y -），則酸性HX＜HY
D．若a=0.1mol/L且兩溶液等體積混合，則c（X -）+c（HX）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-═2NO2-+2H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→C→E→D→B；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化
（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是水蒸氣存在，會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的檢驗(yàn)．
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在下列變化中，一定需要另外加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．HCl→H2B．Br-→Br2C．Fe2O3→FeD．KMnO4→O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述不正確的是（　�。�
A．步驟（1）、（2）的反應(yīng)類型不同
B．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚能用FeCl3溶液檢驗(yàn)
C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇不能用溴水檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．回答下列問題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時水的圖象如下，a點(diǎn)離子積KW=10-12mol2•L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯堿 性．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1，一定溫度下，在固定容器中反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加N2O4的濃度 D．升高溫度
（3）已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：HClO：Ka=3×10-8，H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11，84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．
（4）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol•L-1），則溶液的pH最小為3．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶浸過程中會發(fā)生反應(yīng)：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.77×104（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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