Question

8．現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液．下列說法不正確的是（若是溶液混合，則忽略混合時的體積變化）（　　）

• A． 若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性HX＜HY
• B． 若a=b且c（X ^-）=c（Y ^-）+c（HY），則酸性HX＞HY
• C． 若a＞b且c（X ^-）=c（Y ^-），則酸性HX＜HY
• D． 若a=0.1mol/L且兩溶液等體積混合，則c（X ^-）+c（HX）=0.1mol/L

Answer 1

分析 A、根據(jù)鹽的水解規(guī)律：酸越弱，越水解來回答；
B、若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），說明X^-不水解，但是Y^-水解；
C、若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），說明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY；
D、兩溶液等體積混合后，體積會變?yōu)樵瓉淼?倍．

解答 解：A、根據(jù)酸越弱，越水解可知，若a=b，則pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性：HX＜HY，故A正確；
B、若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸，酸性HX＞HY，故B正確；
C、若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），說明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX＜HY，故C正確；
D、兩種溶液混合以前，c（X^-）+c（HX）=0.1mol/L，混合后的體積是混合前的兩倍，所以c（X^-）+c（HX）=0.05mol/L，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查鹽的水解規(guī)律知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度大，綜合性強(qiáng)．