Question

16．胃酸過多是常見的胃病．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO₃（填化學(xué)式，下同）；乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）₃．
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）試寫出實(shí)驗(yàn)室以氨水為原料制備乙中含有的主要化學(xué)成分的離子方程式Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 甲、乙兩種常見胃藥，甲是白色結(jié)晶狀粉末，能溶于水，水溶液呈弱堿性，受熱分解，遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳，胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)，則甲為NaHCO₃；
乙與胃酸的中和作用緩慢持久，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H⁺，可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，則乙為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為Na、④為Al；
甲、乙兩種常見胃藥，甲是白色結(jié)晶狀粉末，能溶于水，水溶液呈弱堿性，受熱分解，遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳，胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)，則甲為NaHCO₃；
乙與胃酸的中和作用緩慢持久，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H⁺，可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，則乙為Al（OH）₃，
（1）甲中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO₃；乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）₃，故答案為：NaHCO₃；Al（OH）₃；
（2）胃酸主要成份為元素，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，引起胃脹氣，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）鋁離子能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷、常用化學(xué)用語以及藥物的主要成分和療效，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．