11．在通常條件下，能由兩種單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是（　　）
A．CuOB．NO2C．FeCl2D．SO3

分析 A．Cu與氧氣合生成CuO；
B．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO；
C．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3；
D．S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫．

解答 解：A．Cu與氧氣合生成CuO，能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故A選；
B．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，不能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故B不選；
C．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，不能生成FeCl2，不能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故C不選；
D．S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以三氧化硫不能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將3.9gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，當(dāng)加入400mL NaOH溶液時(shí)沉淀量恰好達(dá)到最大．請(qǐng)求
（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L
（2）生成的沉淀的質(zhì)量最大值是多少g？
（3）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B．16 g O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為 NA
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA
D．2.3 g Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．利用如圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是C
A．沿玻璃棒緩慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D
A．用溫度計(jì)小心攪拌             B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯               D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)放出的熱量為：1.4212kJ．
（4）利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差；   b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度； c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；  d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸
B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
C．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是4.6g
D．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．胃酸過多是常見的胃�。旅媸羌住⒁覂煞N常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO3（填化學(xué)式，下同）；乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）3．
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）試寫出實(shí)驗(yàn)室以氨水為原料制備乙中含有的主要化學(xué)成分的離子方程式Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法 B．過濾法 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法
（1）B分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）D分離水和煤油的混合物．
（4）F分離四氯化碳和碘的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．小蘇打可以做發(fā)酵粉
B．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為供氧劑
C．鐵紅常用作紅色油漆或涂料
D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉，再 分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
B．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
C．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＜2P總（狀態(tài)Ⅰ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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