下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
C、金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶的氫氧化銅；
B、HCO3-是多元弱酸根離子不能拆；
C、電荷不守恒；
D、電荷不守恒；
解答： 解：A、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶的氫氧化銅，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中，HCO3-是多元弱酸根離子不能拆，正確的離子方程式：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-，故B正確；
C、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D、電荷不守恒，正確的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從離子符號(hào)、得失電子守恒和電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為C mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL．
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到
 
．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其它操作均正確）．
（6）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是（　　）
A、Na+、Ba2+、SO42-
B、NH4+、K+、Cl-
C、Ba2+、HCO3-、NO3-
D、Na+、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物中，完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等的是（　　）
A、CH4
B、C2H4
C、C3H8
D、C4H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba 2++OH-+H++S
O
2-
4
═BaSO4↓+H2O
C、鈉和水的反應(yīng)：Na+H2O═2OH-+H2↑
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）2↓+3NH
 
+
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙一側(cè)接觸
C、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將溶液蒸干
D、稱量時(shí)，稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、燃燒木炭取暖
B、炸藥爆炸
C、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌
D、酸與堿的中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．
　　族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D F H
3 B C E G
根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白．
（1）單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是
 
，還原性最強(qiáng)的是
 
，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）最穩(wěn)定的氫化物是
 
．
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（I）酸雨形成的主要原因是
 
．
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采集的酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下（提示：pH越小酸性越強(qiáng)）
時(shí)間 開始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后
pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0
酸雨樣品pH值變小的主要原因是
 
，發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
（II）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，寫出用A制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）若D與C60互為同素異形體，A與O3互為同素異形體，則C在高爐煉鐵中的主要反應(yīng)方程式為
 
．
（3）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)要報(bào)的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，A是燒堿溶液，則可以驗(yàn)證B是否變質(zhì)的一組試劑是
 
（請(qǐng)寫出試劑名稱）．若已部分變質(zhì)則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（4）若A為氨氣，C為二氧化氮?dú)怏w，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．

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