（I）酸雨形成的主要原因是
 
．
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采集的酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下（提示：pH越小酸性越強(qiáng)）
時(shí)間 開(kāi)始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后
pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0
酸雨樣品pH值變小的主要原因是
 
，發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
（II）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，寫出用A制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）若D與C60互為同素異形體，A與O3互為同素異形體，則C在高爐煉鐵中的主要反應(yīng)方程式為
 
．
（3）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)要報(bào)的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，A是燒堿溶液，則可以驗(yàn)證B是否變質(zhì)的一組試劑是
 
（請(qǐng)寫出試劑名稱）．若已部分變質(zhì)則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（4）若A為氨氣，C為二氧化氮?dú)怏w，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：推斷題,元素及其化合物
分析：（I）大量燃燒化石燃料生成二氧化硫等，導(dǎo)致酸雨；酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)；
（II）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，
（1）D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，A可用于自來(lái)水消毒，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水制備漂白粉；
（2）若D與C60互為同素異形體，A與O3互為同素異形體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為氧氣、D為碳，故B為二氧化碳、C為CO，在高爐煉鐵中CO與氧化鐵反應(yīng)得到Fe與二氧化碳；
（3）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)要報(bào)的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，則D為SO2，A是燒堿溶液，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Na2SO3，C為NaHSO3，Na2SO3變質(zhì)會(huì)生成Na2SO4，可以用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn)，B溶液中加入適量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加過(guò)量鹽酸沉淀部分溶解并放出有刺激性氣味的氣體，說(shuō)明B部分變質(zhì)；
（4）若A為氨氣，C為二氧化氮?dú)怏w，則反應(yīng)①為氨氣與氧氣反應(yīng)得到NO與水．
解答： 解：（I）大量燃燒化石燃料生成二氧化硫等，導(dǎo)致酸雨；酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)，反應(yīng)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4，
故答案為：大量燃燒化石燃料生成二氧化硫等；酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)；2H2SO3+O2=2H2SO4；
（II）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，
（1）D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，A可用于自來(lái)水消毒，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水制備漂白粉，反應(yīng)方程式為：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）若D與C60互為同素異形體，A與O3互為同素異形體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為氧氣、D為碳，故B為二氧化碳、C為CO，在高爐煉鐵中CO與氧化鐵反應(yīng)得到Fe與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，
故答案為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
（3）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)要報(bào)的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，則D為SO2，A是燒堿溶液，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Na2SO3，C為NaHSO3，Na2SO3變質(zhì)會(huì)生成Na2SO4，可以用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn)，取少量B配成溶液，加入適量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加過(guò)量鹽酸沉淀部分溶解并放出有刺激性氣味的氣體，
故答案為：鹽酸和氯化鋇溶液；取少量B配成溶液，加入適量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加過(guò)量鹽酸沉淀部分溶解并放出有刺激性氣味的氣體；
（4）若A為氨氣，C為二氧化氮?dú)怏w，則反應(yīng)①為氨氣與氧氣反應(yīng)得到NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH3+O2 
   高溫   
.
催化劑
 4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+O2 
   高溫   
.
催化劑
 4NO+6H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，熟練掌握元素化合物知識(shí)是關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
C、金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋畬懗鯢eCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式；
 

若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極．
（2）鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：
        2PbSO4+2H2O
充電
放電
Pb+PbO2+2H2SO4
鉛蓄電池放電時(shí)
 
（填物質(zhì)名稱）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)．放電過(guò)程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2L（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
 
；正極：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸跟氯酸鉀反應(yīng)來(lái)制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．現(xiàn)用足量的密度為 1.19g/cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與一定量的氯酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72升．
（1）如配制該濃度的濃鹽酸，需要在63.5ml的水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升
（2）此方法與用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣相比，兩種方法制取等量的氯氣時(shí)，消耗的鹽酸中表現(xiàn)為酸性的HCl的物質(zhì)的量之比是多少
（3）計(jì)算此反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17g  NH3（g），放出46.1kJ的熱量．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E變
 
（填“大”或“小”），E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
 
．理由是
 
；
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1；
（3）起始充入2mol?L-1 N2和5.5mol?L-1 H2，經(jīng)過(guò)50min，NH3的濃度為1mol?L-1，
則v（N2）=
 
mol?L-1?min-1、C（H2）=
 
mol?L-1；
（4）已知NH3（g）═NH3 （l）△H=-QkJ?mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）═2NH3 （l）的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營(yíng)養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
①下列各項(xiàng)中，完成空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)不需要監(jiān)測(cè)的是
 
（填字母）．
a．可吸入顆粒物的濃度            b．二氧化氮的濃度
c．二氧化碳的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
 
（填字母）．
a．將廢舊電池進(jìn)行深埋處理        b．充分利用太陽(yáng)能等清潔能源
c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是
 
（填字母）．
a．沉淀法         b．中和法      c．氧化還原法
（2）營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類、
 
、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽、維生素和水．在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是
 
．
②下列物質(zhì)中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是
 
（填字母）．
a．氨基酸        b．阿斯匹林    c．青霉素
③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進(jìn)入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解，最終轉(zhuǎn)化為
 
（填物質(zhì)的名稱）．維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗(yàn)證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和
 
試劑共同完成．
（3）材料是人類社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)．
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見(jiàn)的材料，它們屬于
 
（填字母）．
a．金屬材料    b．無(wú)機(jī)非金屬材料    c．有機(jī)高分子材料
制造普通玻璃時(shí)，需要的主要原料有純堿、石灰石和
 
（填化學(xué)式）．
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生
 
（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．硬鋁（一種鋁合金）是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強(qiáng)度
 
（填“低”、“高”或“無(wú)法確定”），具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力．
③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中，屬于天然纖維的是
 
．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)
 
（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等．“白色污染”已成為當(dāng)今社會(huì)的一大公害，“白色污染”主要是
 
（填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”）造成的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各小題
（1）按要求寫出下列反應(yīng)方程式
①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔：
 
；
②乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 
；
③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱：
 
；
（2）分子式為C6H12的某烯烴，核磁共振氫譜顯示各類峰的面積之比為3：2：1，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱可能為
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 系統(tǒng)命名法命名
可能1
可能2
…
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.6g某氣態(tài)烴A的體積約為4.48L，充分燃燒后通過(guò)足量堿石灰充分吸收，堿石灰增重53.2g．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①該氣態(tài)烴A摩爾質(zhì)量為
 
（列式計(jì)算出結(jié)果）；
②求氣態(tài)烴A的分子式（要求簡(jiǎn)要過(guò)程）：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略測(cè)定周圍環(huán)境中二氧化硫的含量，某課外活動(dòng)小組的甲、乙兩位同學(xué)分別用相同實(shí)驗(yàn)裝置和溶液，測(cè)定同一時(shí)間、同一地點(diǎn)空氣（含SO2、N2、O2氣體，其他氣體忽略）中SO2的含量．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，反應(yīng)試管中裝有碘的淀粉稀溶液A． 已知SO2和I2發(fā)生反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（
N2、O2不與I2、淀粉反應(yīng)），試回答下列問(wèn)題：

（1）檢查該裝置氣密性時(shí)，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃管的下端浸在水中），然后
 
，若
 
（注意閥的單向性），則證明該裝置的氣密性良好．
（2）若A溶液的體積為V mL，其中I2的濃度為c mol?L-1，當(dāng)A溶液藍(lán)色消失后，停止抽氣，此時(shí)甲、乙兩位同學(xué)注射器內(nèi)抽得氣體的體積分別為V1mL、V2mL（所有的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），且V1＞V2，則甲、乙兩位同學(xué)的測(cè)定結(jié)果中與該地點(diǎn)空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)真實(shí)情況最接近的是
 
 （填“甲”或“乙”），其結(jié)果用c、V、V1或V2等可表示為
 
×100%．另一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大誤差的原因可能是
 
．
（3）試管中的A溶液也可以用
 
代替（填物質(zhì)名稱）；若欲凈化空氣，除去空氣中的二氧化硫，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）正常雨水的pH約為5.6，其原因是
 
．空氣中的SO2 隨雨水降下就成為酸雨．現(xiàn)取一份雨水樣品，每隔一定的時(shí)間測(cè)定其pH，結(jié)果見(jiàn)下表：
測(cè)試時(shí)間（h） 0 1 2 4 8
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
試說(shuō)明雨水樣品的pH 減小的原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是大家熟悉的與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素不超過(guò)三種，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中化合物D也是日常生活中常見(jiàn)的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲進(jìn)一步發(fā)生如下變化：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）在A、B、C、D四種化合中，所含元素相同的是（寫物質(zhì)名稱）
 
、
 
．
（2）常溫下，A和B是通過(guò)什么途徑轉(zhuǎn)化為C的？
 
．
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，發(fā)生這種變化的主要原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案