在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能反應(yīng)生成氣體的是


  1. A.
    3mol/LH2O2溶液
  2. B.
    3mol/LNaOH溶液
  3. C.
    1mol/LKClO3溶液
  4. D.
    1mol/L鹽酸
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略溶液混合的體積變化）（　�。�
① ② ③ ④
pH 12 12 2 2
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫(huà)出），如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用“雙指示劑法”測(cè)定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)…
指示劑B的變色范圍在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）當(dāng)pH=7時(shí)，此時(shí)再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3
．
（4）已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-) 
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同濃度時(shí)的電離度α（H2A）＞α（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫(xiě)下列空白（填代號(hào)）：
（5）c（H+）最大的是
A
A
，c（H2A）最大的是
C
C
，c（A2-）最大的是
D
D
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上通常把氯氣通入石灰乳中來(lái)制漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
，還原劑是
Cl2
Cl2
．
（2）現(xiàn)有：①石灰水； ②水玻璃； ③氯化鋇溶液．在上面四種溶液分別通入過(guò)量的CO2后，能產(chǎn)生白色渾濁有
②
②
（填序號(hào)）；所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
．
（3）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化成Fe2（SO4）3
保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化成Fe2（SO4）3
．如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？簡(jiǎn)述主要步驟：取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的水溶解，
然后滴加幾滴KSCN溶液
然后滴加幾滴KSCN溶液
；現(xiàn)象和結(jié)論
反應(yīng)后溶液顯血紅色，則表明該藥片已經(jīng)失效
反應(yīng)后溶液顯血紅色，則表明該藥片已經(jīng)失效
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是
 
．
A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
c(H+)
c(HF)
  D．
c(OH-)
c(H+)
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（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32-水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之
 
．
（6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略混合后溶液的體積變化）（　　）
① ② ③ ④
pH 12 12 2 2
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
A、在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B、分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C、把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7

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