Question

按要求完成下列問題：
（1）工業(yè)上通常把氯氣通入石灰乳中來制漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

，還原劑是

Cl₂

．
（2）現(xiàn)有：①石灰水； ②水玻璃； ③氯化鋇溶液．在上面四種溶液分別通入過量的CO₂后，能產(chǎn)生白色渾濁有

②

（填序號(hào)）；所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：

SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

．
（3）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，而硫酸鐵則無這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是

保護(hù)FeSO₄不被空氣中的氧氣氧化成Fe₂（SO₄）₃

．如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？簡(jiǎn)述主要步驟：取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的水溶解，

然后滴加幾滴KSCN溶液

；現(xiàn)象和結(jié)論

反應(yīng)后溶液顯血紅色，則表明該藥片已經(jīng)失效

．

Answer 1

分析：（1）工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)來制漂白粉，氯氣和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來回答；
（3）亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，三價(jià)鐵離子檢驗(yàn)所用的試劑是硫氰化鉀．

解答：解：（1）工業(yè)上把氯氣通入石灰乳中來制漂白粉，氯氣和強(qiáng)堿氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，
即2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，該反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素是Cl，所以氯氣是還原劑，
故答案為：2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；Cl₂；
（2）氫氧化鈣和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，氯化鋇溶液和二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，故答案為：②；SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（3）亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，所以當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是保護(hù)FeSO₄不被空氣中的氧氣氧化成Fe₂（SO₄）₃，三價(jià)鐵離子檢驗(yàn)所用的試劑是硫氰化鉀，三價(jià)鐵遇到硫氰酸鉀會(huì)顯示紅色，而亞鐵離子則不具備該性質(zhì)，故答案為：保護(hù)FeSO₄不被空氣中的氧氣氧化成Fe₂（SO₄）₃；然后滴加幾滴KSCN溶液；反應(yīng)后溶液顯血紅色，則表明該藥片已經(jīng)失效．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生亞鐵離子和三價(jià)鐵之間的性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度較大．