Question

按要求完成下列問(wèn)題．
（1）寫出鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)和兩個(gè)電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
放電總反應(yīng)：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O

；
負(fù)極：

Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄

，

氧化

反應(yīng)；
正極：

PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O

，

還原

反應(yīng)；
（2）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的總反應(yīng)和兩個(gè)電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
電解總反應(yīng)：

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

；
陽(yáng)極：

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

，

氧化

反應(yīng)；
陰極：

2H₂O+2e^-═H₂ ↑+2OH^-

，

還原

反應(yīng)；
（3）氫氧燃料電池中用KOH做電解質(zhì)溶液，H₂是還原劑，O₂是助燃劑，寫出正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)
負(fù)極：

2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

；
正極：

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

．

Answer 1

分析：（1）鉛蓄電池中，負(fù)極是鉛，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣；
（3）氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：（1）鉛蓄電池放電時(shí)，鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為，Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，
正極上二氧化鉛得電子和氫離子、硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，
將正負(fù)極兩電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，
故答案為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O；Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，氧化；PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，還原；
（2）電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，同時(shí)生成氫氧化鈉，所以其電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2Cl^--2e^-═Cl₂↑，氧化；2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，還原；
（3）氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，
故答案為：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極反應(yīng)式的書寫，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等．