7．下列物質(zhì)中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物．
芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔�；苯的同系物含�?個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6．

解答 解：A．是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔�，屬于芳香烴，側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗�，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物，故A錯(cuò)誤；
B．不含苯環(huán)，不是苯的同系物，故B錯(cuò)誤；
C．含有鹵素原子：Cl，不屬于芳香烴，屬于烴的衍生物，故C錯(cuò)誤；
D．是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔�，屬于芳香烴，側(cè)鏈?zhǔn)且一�，分子組成比苯多2個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體考查芳香烴、苯的同系物、難度不大，注意有機(jī)化學(xué)“五同”理解辨析與芳香烴概念、苯的同系物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，有關(guān)它的敘述不正確的是（　　）
A．在堿性溶液中能穩(wěn)定存在
B．容易發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．可以溶解于水，溶液顯酸性
D．可以看作環(huán)狀酯類化合物，分子式為C6H8O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，與反應(yīng)條件和用量無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．Na和O2B．Fe和FeCl3C．Na2CO3和HClD．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素．
完成下列填空：
（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時(shí)，其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，原因是C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）任選上述元素可組成多種四原子的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式或H：C??C：H．
（4）上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2．向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下．
①NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），請(qǐng)解釋陽(yáng)離子濃度差異的原因由于堿性：氨水＞Al（OH）3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c（NH4+）＞c（Al3+）．
②寫出N點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO3立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)
（5）與鎵元素處于同二主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B 的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：$→_{一定條件}^{CO、HCl}$，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：

（1）常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有bd（填序號(hào)）．
a．苯　 　  　b．Br2/CCl4       c．乙酸乙酯       d．KMnO4/H+溶液
（2）由A催化加氫生成M的過(guò)程中，可能有中間生成物和（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）生成．
（3）檢驗(yàn)D中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）（任寫一種名稱）．
（4）物質(zhì)D也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn)：
a．分子中含-OCH2CH3       b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．①HCl、②過(guò)氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是③ （填序號(hào)，下同）；上述四種物質(zhì)加入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是①．
（2）寫出HCl的電離方程式HCl═H++Cl-．
（3）寫出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．泥漿B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質(zhì)，則①B→E的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將充滿干燥D氣體的燒瓶倒置于水槽中，燒瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升，（不考慮燒瓶?jī)?nèi)溶液擴(kuò)散因素），則最終燒瓶?jī)?nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045 mol/L
（2）若A為固體單質(zhì)，且易溶于二硫化碳，則 ①D的分子式 為SO3；
②C→E的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；
③將E通入某些單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，試舉一例寫出化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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