Question

一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）

編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量 （mol）	平衡物質(zhì)的量 （mol）		達到平衡所需時間 （s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列說法正確的是（　�。�

• A、平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
• B、反應(yīng)到達平衡時，PCl₅的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
• C、反應(yīng)到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl₅）=

  0.10

  t1

  mol/（L?s）
• D、起始時向容器Ⅲ中充入PCl₅ 0.30 mol、PCl₃0.45 mol和Cl₂0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故容器Ⅱ中得到平衡常數(shù)與容器I中相同，計算然后比較即可；
B、PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），此反應(yīng)正反應(yīng)方向為壓強增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡左移；
C、依據(jù)生成氯氣的物質(zhì)的量計算氯氣的反應(yīng)速率，然后依據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比計算PCl₅的速率即可；
D、計算出此時的Qc與K比較，然后判斷反應(yīng)方向即可．

解答： 解：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，I中K=

0.10 2 × 0.10 2

0.40-0.10 2

=

1

30

≈0.03，容器III中K=

0.15 2 × 0.15 2

0.40-0.15 2

=0.045，即平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A錯誤；
B、PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），此反應(yīng)正反應(yīng)方向為壓強增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡左移，即PCl₅的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，故B正確；
C、v（Cl₂）=

0.10mol 2L

t1s

=v（PCl₅），故C錯誤；
D、由Ⅲ得出此時K=

0.15 2 × 0.15 2

0.40-0.15 2

=0.09，起始時向容器Ⅲ中充入PCl₅ 0.30 mol、PCl₃0.45 mol和Cl₂0.10 mol，則此時Qc=

0.10 2 × 0.45 2

0.30 2

=0.075，由于Qc＜0.09，故平衡左移，故D正確，故選BD．

點評：本題主要考查的是化學(xué)平衡移動原理以及化學(xué)平衡的影響因素，平衡常數(shù)的計算等，難度不大．