有一系列α-氨基酸按如下特點排列該同系物中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大值是（　　）
A、32.0%B、46.6%
C、85.7%D、無法確定
考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算
專題：
分析：觀察式子，符合通式（CH2）n（NH2）COOH，利用數(shù)學(xué)求極限的方法計算，n無限大時，C元素的含量接近之間重復(fù)基團CH2中碳元素的質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：觀察式子，符合通式（CH2）n（NH2）COOH，利用數(shù)學(xué)求極限的方法計算，n無限大時，C元素的含量接近之間重復(fù)基團CH2中碳元素的質(zhì)量分數(shù)，C元素的質(zhì)量分數(shù)最大值為
12
14
×100%=85.7%，故選C．
點評：本題考查化學(xué)式中元素質(zhì)量分數(shù)的計算，難度中等，關(guān)鍵是尋找組成通式，利用書寫極限法進行計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是（　�。�
A、MgCl2
B、CH3COONa
C、氨水
D、K2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、H-H鍵無方向性
B、基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵
C、1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的
D、所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A、NaOH
B、NaCl
C、H2O
D、液溴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-2b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�
A、能與水反應(yīng)
B、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C、能與硫酸反應(yīng)
D、能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達式錯誤的是（　�。�
A、H：Cl
B、
C、
 
18
8
O
D、O=C=O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：
（1）當x-y=10時，該粒子為
 
（填“原子”或“陽離子”“陰離子”）
（2）當y=8時，該粒子可能是（任寫三種）：
 
、
 
、
 
．
（3）寫出y=3的元素最高價氧化物與y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法正確的是（　�。�
A、與W相鄰的同主族元素單質(zhì)的重要用途是制作光纖
B、X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)
C、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
D、由非金屬性強弱可知，不可能由W的含氧酸制備Z的含氧酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量
（mol）		平衡物質(zhì)的量
（mol）		達到平衡所需時間
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ320      0.400.100.10t1
Ⅱ320      0.80  t2
Ⅲ410      0.400.150.15t3
下列說法正確的是（　　）
A、平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B、反應(yīng)到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C、反應(yīng)到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=
0.10
t1
mol/（L?s）
D、起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案