四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、與W相鄰的同主族元素單質(zhì)的重要用途是制作光纖
B、X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)
C、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
D、由非金屬性強(qiáng)弱可知,不可能由W的含氧酸制備Z的含氧酸
考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專(zhuān)題:元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析:四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,則X、Z處于同一周期,第三周期,X是Mg元素、Z是Cl元素;
W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,則W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6,為C元素;
這四種原子的最外層電子數(shù)之和為19,W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和為13,則Y原子最外層電子數(shù)為6,其原子序數(shù)大于Mg而小于Cl,所以Y是S元素,
A.光導(dǎo)纖維的成分的二氧化硅;
B.鎂能置換出C;
C.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減;
D.碳酸的酸性大于HClO.
解答: 解:四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,則X、Z處于同一周期,第三周期,X是Mg元素、Z是Cl元素;
W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,則W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6,為C元素;
這四種原子的最外層電子數(shù)之和為19,W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和為13,則Y原子最外層電子數(shù)為6,其原子序數(shù)大于Mg而小于Cl,所以Y是S元素,
A.W是C元素,與W相鄰的同主族元素單質(zhì)是Si,單質(zhì)Si的重要用途是制作硅芯片和硅太陽(yáng)能電池,故A錯(cuò)誤;
B.X是Mg元素、W是C元素,2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C,所以Mg能置換出C,故B錯(cuò)誤;
C.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z,故C正確;
D.碳酸的酸性大于HClO,次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成HClO,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素性質(zhì),側(cè)重考查分析、推斷、應(yīng)用能力,熟練掌握元素化合物知識(shí)即可解答,注意Mg和二氧化碳的反應(yīng),易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意:沒(méi)有注明是Cl元素的最高價(jià)含氧酸.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列推斷不合理的是( 。
A、明礬[KAl(SO42?12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B、用蒸餾水充分浸潤(rùn)燃盡后的火柴頭,然后加入硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)火柴頭中氯元素
C、濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D、用食醋和碘化鉀淀粉試紙可以鑒別NaNO2和NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一系列α-氨基酸按如下特點(diǎn)排列該同系物中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值是(  )
A、32.0%B、46.6%
C、85.7%D、無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象,模型如圖.下列關(guān)于水的  說(shuō)法正確的是( 。
A、H2O和D2O是同位素
B、氫氧兩種元素只能組成水
C、水分子之間不只存在范德華力
D、圖中球棍模型也可表示CO2的結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定溫度下,將氣體X和Y各1.600mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)△H.在反應(yīng)過(guò)程中,X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示:
L/min024681618
n(X)/mol1.6001.2001.1001.0751.0001.000
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)達(dá)到平衡后,升高溫度,
c2(Z)
c(X)?c(Y)
減少,則△H
 
0(填“>”“<”或“=”)
(2)欲提高Y的反應(yīng)速率,宜采用的措施有
 
(填兩條即可).
(3)4-6min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為
 
上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(4)若保持其他條件不變,起始時(shí)間充入X、Y、Z的物質(zhì)的量均為1.6mol.達(dá)到平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)
 
(填“增大”“減少”或“不變”,下同)X的轉(zhuǎn)化率將
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋁合金是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,月宮中“玉兔”,深海中的“蛟龍”,都離不開(kāi)它,工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,常含有SO2,MgO,F(xiàn)e2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下圖所示:

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出步驟①中涉及Al2O3的離子方程式
 
;沉淀甲的主要成分:
 
(填化學(xué)式).
(2)該流程中用到幾次過(guò)濾操作,過(guò)濾過(guò)程中用到的玻璃儀器出了漏斗、燒杯之外,還有
 
;洗滌沉淀的操作方法為
 

(3)寫(xiě)出濾液2通入過(guò)量的CO2,的化學(xué)方程式:
 
,檢驗(yàn)濾液3中陽(yáng)離子的方法為
 

(4)工業(yè)上采用電解裝置制取活潑金屬鋁,若陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO2氣體,若生產(chǎn)中每生成8.1g的Al,陽(yáng)極損失石墨3.0g,則理論上產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

藥物菲那西汀的一種合成路線(xiàn)如下:

(1)菲那西汀的分子式
 

(2)反應(yīng)①②④⑤中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是
 

(3)反應(yīng)②中生成的無(wú)機(jī)物是水和
 
(填化學(xué)式)
(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 

(5)菲那西汀在硫酸催化下水解的化學(xué)方程式是
 

(6)菲那西汀的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的共有
 
種.
①含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基  ②苯環(huán)上含有氨基  ③能水解,水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
(7)菲那西汀的同分異構(gòu)體中,含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基,兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù),且含有α-氨基酸結(jié)構(gòu),寫(xiě)出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示.其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料,廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域.
WX
YZ
(1)W在元素周期表中的位置是
 

(2)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(3)下列選項(xiàng)中,能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是
 

A.原子序數(shù):X>W(wǎng)               
B.最低化合價(jià):X>W(wǎng)
C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X>W(wǎng)   
D.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:X>W(wǎng)
(4)元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A,可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:

其中化合物D是一種白色沉淀,則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
;C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為
 

(5)表中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Y(OH)n,在T℃時(shí),其飽和溶液能使酚酞試液變紅,原因是其溶液中的c(OH-)=
 
 mol?L-1(填計(jì)算數(shù)值,已知:T℃,Ksp[Y(OH)n]=4.0×l0-12).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬鋁、鐵、銅與人類(lèi)生產(chǎn)、生活息息相關(guān).
(1)聚合硫酸鐵(簡(jiǎn)稱(chēng)PFS)的化學(xué)式為[Fe(OH)n(SO4 
3-n
2
]n,是常用的水處理劑,與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
 

(2)下列關(guān)于[Cu(NH34]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3[AlF6]的說(shuō)法中正確的有
 
    (填字母).
a.三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型均有離子鍵和配位鍵
b.[Cu(NH34]SO4中含有NH3分子,其水溶液中也含有大量分子
c.三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素‘
d.K4[Fe(CN)6]與Na3[AlF6]的中心離子具有相同的配位數(shù)
(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上的Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
.已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,則另一種化合物的化學(xué)式為
 


(4)用晶體的X射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值.對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果:銅晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361pm.又知銅的密度為9 00g?cm-3,則銅原子的直徑約為
 
pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案