Question

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

						A	B
C				D	E	F	G

（1）畫出G的原子結構示意圖

 

（2）A、B、C、E、F五種元素的原子半徑最大的是

 

（填化學式）
（3）E、F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是

 

（用化學式表示）
（4）寫出C和F形成化合物的電子式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素和周期表的結構可知A、B處于第二周期，C、D、E、F、G處于第三周期，A為處于第ⅥA族為O，同理B為F、C為Na、D為Si、E為P、F為S、G為Cl，依據(jù)元素周期律的性質作答．

解答： 解：由短周期元素和周期表的結構可知A、B處于第二周期，C、D、E、F、G處于第三周期，A為處于第ⅥA族為O，同理B為F、C為Na、D為Si、E為P、F為S、G為Cl，
（1）G為Cl，質子數(shù)和核外電子數(shù)均為17，K層2個電子、L層8個電子、M層7個電子，氯原子的結構示意圖為：，
故答案為：；
（2）A、B、C、E、F分別是O、F、Na、P、S，同周期自左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：O＞F、Na＞P＞S，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：S＞O，因此原子半徑Na＞P＞S＞O＞F，原子半徑最大的為Na，
故答案為：Na；
（3）E、F、G元素分別為：P、S、Cl，非金屬性依次增強，因此酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，所以酸性最弱的為H₃PO₄，
故答案為：H₃PO₄；
（4）C、F分別為Na、S，二者形成的化合物為Na₂S，是一種離子化合物，電子式為，
故答案為：．

點評：本題考查元素周期表的結構和元素周期律，通過短周期元素和所給元素周期表的結構推出是何種元素是解題的關鍵，試題比較基礎，難度中等．