【題目】下列有關(guān)描述及化學用語的表示方法正確的是（ ）

A.原子核內(nèi)有8個中子的基態(tài)碳原子價電子排布圖為：

B.NH4F的電子式為：，三種元素中氟的第一電離能最大

C.銅屬于d區(qū)元素，溴屬于p區(qū)元素，二者基態(tài)原子未成對電子數(shù)目相同

D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，碳的原子半徑大于氧的原子半徑

【答案】D

【解析】

A．原子核內(nèi)有8個中子的基態(tài)碳原子，核外電子為6，碳原子的2p和2s軌道各含有2個價電子，其基態(tài)原子的價電子排布圖為：，故A錯誤；

B．氟化銨的電子式為，三種元素中氟的第一電離能最大，故B錯誤；

C．銅屬于ds區(qū)元素，價電子3d104s1，溴屬于p區(qū)元素，價電子為4s24p5，二者基態(tài)原子未成對電子數(shù)目相同，故C錯誤；

D．二氧化碳分子中碳原子sp雜化，CO2分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，碳的原子半徑大于氧的原子半徑，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

向的溶液中加足量鐵粉，振蕩，滴入幾滴溶液

黃色逐漸消失，加溶液顏色不變

還原性：

B.

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

具有氧化性

C.

將足量的通入溶液中，向反應后的溶液加入酸性溶液

酸性溶液紫紅色褪去

與發(fā)生了氧化還原反應

D.

將的溶液滴入溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加的溶液

先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情況都能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

②容器內(nèi)氣體分子個數(shù)不再發(fā)生變化；

③容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化；

④v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1

A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

2.1

6.5

3.7

7.1

沉淀完全的pH

3.3

9.7

4.7

9.2

(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。

(2)加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為__________。

(3)“調(diào)pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。

(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)

(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）。下列說法錯誤的是（ ）

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點對應的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為Lil晶體鋰電池的工作示意圖，該電池具有使用壽命長、電壓穩(wěn)定等優(yōu)點，常用于心臟起搏器的電源。下列說法錯誤的是（ ）

A.NaI3為電池的正極材料

B.電池工作時，Li+由NaI3移動到Li電極

C.正極電極反應為：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI

D.該電池的總反應為：2Li+NaI3=2LiI+NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面反應通過兩步反應生成CO2、H2O的機理如圖所示（圖中只給出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法錯誤的是（ ）

A.HCHO在反應過程中，所有C-H鍵都發(fā)生斷裂

B.反應第一步是吸熱過程

C.產(chǎn)物H2O中的O全部來自于O2

D.HAP是該反應的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包鋁粉和銅粉的混合物，用100mL 某濃度的稀硝酸溶解，生成的氣體全部是NO, 待粉末完全溶解后，逐滴加入3molL-1 的氨水，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氨水的體積關(guān)系如圖。

(1)寫出圖中滴加氨水10~100mL 的過程中銅元素參與反應的離子方程式_________。

(2)所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為______mol L-1；寫出簡要計算過程______。

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