【題目】如圖為Lil晶體鋰電池的工作示意圖，該電池具有使用壽命長(zhǎng)、電壓穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，常用于心臟起搏器的電源。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.NaI3為電池的正極材料

B.電池工作時(shí)，Li+由NaI3移動(dòng)到Li電極

C.正極電極反應(yīng)為：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI

D.該電池的總反應(yīng)為：2Li+NaI3=2LiI+NaI

【答案】B

【解析】

A．金屬鋰作負(fù)極，NaI3為電池的正極材料，故A正確；

B．此裝置為原電池，原電池中陽(yáng)離子移向正極，Li+由Li移動(dòng)到NaI3電極，故B錯(cuò)誤；

C．由于Li+由Li移動(dòng)到NaI3電極，故正極電極反應(yīng)為：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI，故C正確；

D．負(fù)極反應(yīng)為2Li-2e-=2 Li+，2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI，該電池的總反應(yīng)為：2Li+NaI3=2LiI+NaI，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的變化情況如圖中所示曲線（體積變化忽略不計(jì)）。下列敘述正確的是（ ）

A.溶液的B.點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液，減小

C.在點(diǎn)，D.在點(diǎn)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為3mol

C.④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D.修復(fù)過(guò)程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池充放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI；裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.閉合K時(shí)，K+從左到右通過(guò)離子交換膜

B.閉合K時(shí)，電極X是陽(yáng)極

C.閉合K時(shí)，電極A的反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

D.閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1molK+通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)描述及化學(xué)用語(yǔ)的表示方法正確的是（ ）

A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的基態(tài)碳原子價(jià)電子排布圖為：

B.NH4F的電子式為：，三種元素中氟的第一電離能最大

C.銅屬于d區(qū)元素，溴屬于p區(qū)元素，二者基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目相同

D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，碳的原子半徑大于氧的原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鉻（Cr2O3）可用作有機(jī)合成的催化劑。某課題組以鉻鐵礦為主要原料制備Cr2O3。鉻鐵礦主要成分為Fe（CrO2）2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Fe（CrO2）2中Cr元素的化合價(jià)為+3

B.“焙燒”時(shí)，1molFe（CrO2）2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-

C.“濾渣”成份是Al（OH）3

D.“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3+3S2O32-+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，也可作燃料。工業(yè)上可用CO2和H2在一定條件下合成甲醇。回答下列問(wèn)題。

(1)已知：CO 和 H2 的燃燒熱分別為 283.0 kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1 ，水的汽化熱為 44.0kJ·mol-1， 反應(yīng)① CO+H2O=CO2+H2 是生成合成甲醇的原料氣(CO2、H2)的重要反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =_____ kJ·mol-1。

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)反應(yīng)①進(jìn)行研究。將 1mol H2O(g)和 1mol CO 充入一個(gè)恒容密閉容器中，在催化劑和一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡。如圖是 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度變化的曲線，260℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù) K=_______。

(3)CO2和 H2在催化劑、一定溫度下合成甲醇。圖為在容積為 1L 的恒容密閉容器中，加入 3 molH2和 1molCO2時(shí)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間甲醇產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線：

曲線上 A 點(diǎn)_____(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，理由是_____，C 點(diǎn)甲醇的產(chǎn)率低于 B 點(diǎn)的原因可能是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.反應(yīng)活化能增大 B.催化劑活性低 C.副反應(yīng)多 D.平衡常數(shù)變大 E.平衡逆向移動(dòng)

(4)CO和 H2在一定條件下也可以合成甲醇。在容積為1L的恒容密閉容器中，加入 a molH2和2.0molCO，在催化劑和 260℃溫度條件下發(fā)生反應(yīng)：CO+2H2=CH3OH。圖為甲醇的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線，tP 時(shí)的 v 逆_____tQ 時(shí)的 v 逆(填大于、小于或等于)，判斷的依據(jù)是_____，達(dá)平衡時(shí)氫氣的濃度為 1.0mol/L，則起始時(shí)加入的氫氣的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米Fe3O4在生物醫(yī)學(xué)和催化劑載體等領(lǐng)域應(yīng)用前景光明。其制備流程如下：

已知：鋅單質(zhì)溶于強(qiáng)堿生成ZnO22-；Zn（OH）2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有___。

A.去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化

(2)步驟②生成Zn(OH)2沉淀的離子方程式為____，用離子方程式結(jié)合文字說(shuō)明該步驟pH不能過(guò)小的原因____。調(diào)節(jié)pH的最佳方法是向溶液中通入____（填化學(xué)式）。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_____；為確保納米Fe3O4粒子的純度，應(yīng)調(diào)整原溶液中Fe2+與所加H2O2的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)步驟⑤制得Fe3O4納米粒子的過(guò)程，需要在無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行，說(shuō)明理由__________；T業(yè)生產(chǎn)中可采取___________措施提供無(wú)氧環(huán)境。

(5)步驟⑤ _______（填“能”或“不能”）用減壓過(guò)濾（抽濾）得到納米Fe3O4粒子？理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.28g乙烯和環(huán)烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

B.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

C.常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的電子數(shù)為0.15NA

D.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA

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