1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．CS2的與CO2都是直線型分子，則CS2的比例模型為

分析 A．次氯酸中各個(gè)原子的最外層電子數(shù)均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中的共價(jià)鍵有氫氧鍵和氯氧鍵；
B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出含有的官能團(tuán)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵；
C．硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．S原子半徑大于C原子，則二硫化碳的比例模型中，S的相對(duì)體積大于C原子．

解答 解：A．氯原子最外層電子數(shù)為7，形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子最外層電子數(shù)為6，形成2對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸分子中氧原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)與氯原子、氫原子結(jié)合，次氯酸電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；
C．S2-的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．比例模型能夠體現(xiàn)出分子中各原子的相對(duì)體積大小，S原子半徑大于C原子，則CS2的比例模型為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，明確二氧化碳與二氧化碳的比例模型的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成
B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
D驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-?A2-+H+．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2A溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c （HA-）＞c（H2A）
B．NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
C．Na2A溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
D．室溫下0.1mol/L的H2A溶液pH大于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．氯氣常用于飲用水殺菌消毒，已知HClO殺菌能力比ClO-強(qiáng)，經(jīng)測(cè)定25℃，pH=7.5時(shí)c（HClO）=c（ClO-），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．新制的氯水中存在c（H+）＞c（Cl-）=c（HClO）+c（ClO-）
B．25℃時(shí)，H++ClO-?HClO的平衡常數(shù)K=1.0×10-7.5
C．氯氣處理飲用水時(shí)，pH=5.5的效果比pH=7.5的好
D．新制的氯水中存在c（H+）═c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過(guò)程中溶液的pH變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．所用HCl的濃度是0.09mol•L─1，NaOH溶液濃度為0.03mol•L-1
B．在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．A．B．C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
D．滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖l表示某放熱反應(yīng)在無(wú)催化劑（a）和有催化劑（b）時(shí)反應(yīng)的能量變化．且加入催化劑改變反應(yīng)的焓變

B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入

20mLBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全

C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3C00H溶液的pH：a>b

D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中．不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)乙酸的分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．乙酸分子中有兩個(gè)碳原子
B．乙酸分子是由一個(gè)乙基和一個(gè)羧基構(gòu)成
C．乙酸分子的官能團(tuán)是羧基
D．乙酸分子中含有一個(gè)羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．乙醇在水溶液中能電離出少量的H+，所以乙醇是電解質(zhì)
B．乙醇與O2發(fā)生不完全燃燒反應(yīng)生成乙醛
C．乙醇分子所有的氫原子都可被置換出來(lái)
D．乙醇是一種很好的溶劑，能溶解許多無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列分子中存在π鍵的是（　�。�
A．H2O2B．CHCl3C．HBrD．HCN

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