11．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成
B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
D驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．淀粉在酸性條件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；
B．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；
C．根據(jù)是否有碘生成判斷；
D．沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明生成氫氧化鐵．

解答 解：A．淀粉在酸性條件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，可完成實(shí)驗(yàn)，故A正確；
B．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能確定是否變質(zhì)，應(yīng)直接加入KSCN溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．觀察到下層液體呈紫色，說(shuō)明有碘生成，則Br2的氧化性強(qiáng)于I2，故C正確；
D．沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明生成氫氧化鐵，則Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及性質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B．1 mol AlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)離子總數(shù)為0.4NA
C．標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
D．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．水合氫離子的電子式：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為28的鈣原子：2028CaD．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．固體乙醇晶體中不存在的作用力是（　�。�
A．氫鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．RCH=CHR’與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸：RCH=CHR′$→_{②酸化}^{①堿性KMnO_{4}溶液，△}$RCOOH+R′COOH
常利用該反應(yīng)的產(chǎn)物反推含碳碳雙鍵化合物的結(jié)構(gòu)．
在催化劑存在下，1mol不飽和脂肪酸B和1mol氫氣反應(yīng)后經(jīng)處理得到D和E的混合物，D和E互為同分異構(gòu)體．當(dāng)D和E的混合物與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，
得到如下四種產(chǎn)物：
HOOC（CH2）10COOH           CH3（CH2）7COOH
HOOC（CH2）7COOH           CH3（CH2）4COOH
（1）寫(xiě)出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3（CH2）7CH═CH（CH2）7COOH、CH3（CH2）4CH═CH（CH2）10COOH．
（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3（CH2）4CH═CHCH2CH═CH（CH2）7COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/294/a21a6c44.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示裝置制取干燥的氨氣
B．圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體
C．用圖3所示裝置將溶液定容到100 mL
D．圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O
C．常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol•L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2．
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞、＜”），
②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．CS2的與CO2都是直線型分子，則CS2的比例模型為

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