15.由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸,為研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu),進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn):
(1)稱取乳酸90g,在某種狀況下使其完全氣化,相同狀況下同體積的H2的質(zhì)量為2g,則乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為90
(2)已知乳酸分子能被催化氧化,但不生成醛類,取0.90g乳酸,若與足量金屬鈉反應(yīng),生成H2224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量碳酸氫鈉反應(yīng),生成224mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
(3)寫出乳酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaHCO3+CO2↑+H2O
(4)寫出乳酸分子間脫水成六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O.

分析 (1)相對(duì)分子質(zhì)量之比等于其密度之比;
(2)計(jì)算乳酸、二氧化碳、氫氣物質(zhì)的量,根據(jù)二氧化碳物質(zhì)的量確定羧基數(shù)目,結(jié)合生成氫氣物質(zhì)的量判斷羥基數(shù)目,結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定乳酸分子式,乳酸分子能被催化氧化,但不生成醛類,說明羥基連接碳原子上含有1個(gè)H原子;
(3)乳酸中羧基能與碳酸鈉反應(yīng)生成鹽與二氧化碳;
(4)生成的氫氣比二氧化碳度,則弱酸中還含有羥基,乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯.

解答 解:(1)同溫同壓下,氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比,由氣體體積相等可推出:$\frac{M{r}_{1}}{{Mr}_{2}}$=$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$,故乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為2×$\frac{0.9}{0.02}$=90,故答案為:90;
(2)0.9g乳酸的物質(zhì)的量為0.01 mol,與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,故乳酸分子含有1個(gè)-COOH,生成氫氣為0.01mol,則還含有1個(gè)-OH,取代羧基、羥基剩余總相對(duì)分子質(zhì)量為90-45-17=28,為2個(gè)C原子、4個(gè)H原子,故乳酸分子式為C3H6O3,乳酸分子能被催化氧化,但不生成醛類,說明羥基連接碳原子上含有1個(gè)H原子,乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:;
(3)乳酸中羧基能與碳酸鈉反應(yīng)生成鹽與二氧化碳,反應(yīng)方程式為:+NaHCO3+CO2↑+H2O,
故答案為:+NaHCO3+CO2↑+H2O;
(4)乳酸分子間脫水成六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式:2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O,
故答案為:2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)的確定,掌握燃燒法利用原子守恒確定有機(jī)物分子式方法,掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),已知H-H鍵能為436kJ/mol,N≡N鍵能為945kJ/mol,N-H鍵能為39IkJ/mol,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為( 。
A.1471kJ/molB.-1471kJ/molC.93kJ/molD.-93kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)三氧化硫的說法中,正確的是( 。
A.三氧化硫極易溶于水,且與水反應(yīng)生成H2SO3
B.SO3屬于酸性氧化物
C.硫粉在過量的氧氣中燃燒生成SO3
D.SO2、SO3均具有漂白性,能使紫色石蕊溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是(  )
A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ•mol-1
B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
C.可推知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.8 kJ/mol
D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)的△H<-192.9kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如圖表示某高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷,關(guān)于該高分子化合物的推斷正確的是(  )
A.該高分子是經(jīng)由縮聚反應(yīng)得到
B.該高分子的分子式是(C3H3Cl3)n
C.聚合物的單體是CHCl=CHClCH3
D.若n為聚合度,則其相對(duì)分子質(zhì)量為97n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.“達(dá)菲”是瑞士羅氏公司研制的有效治療人類禽流感的藥物.達(dá)菲的主要合成原料是我國(guó)盛產(chǎn)的莽草酸.

下列說法不正確的是( 。
A.莽草酸可溶于水
B.1 mol莽草酸最多可和4 molNaOH溶液反應(yīng)
C.從結(jié)構(gòu)上推測(cè),達(dá)菲既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.從結(jié)構(gòu)上推測(cè),以莽草酸為原料合成達(dá)菲須經(jīng)過酯化反應(yīng)等步驟

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3•BF3.下列說法正確的是( 。
A.NH3、BF3兩分子都是極性分子
B.NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp3雜化
C.形成配合物時(shí)NH3中N原子提供的是孤對(duì)電子,BF3中B原子提供空軌道
D.形成配合物時(shí)BF3中B原子提供的是孤對(duì)電子,NH3中N原子提供空軌道

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.在一定條件下,RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O,則R元素的原子最外層電子有7個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池.電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是( 。
A.每消耗1molCH4可以向外電路提供4mole-
B.負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C.正極上O2得到電子,電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O
D.電池放電后,溶液pH不斷升高

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