Question

7．NH₃和BF₃可以通過配位鍵形成化合物NH₃•BF₃．下列說法正確的是（　�。�

• A． NH₃、BF₃兩分子都是極性分子
• B． NH₃、BF₃兩分子的中心原子采取的都是sp³雜化
• C． 形成配合物時NH₃中N原子提供的是孤對電子，BF₃中B原子提供空軌道
• D． 形成配合物時BF₃中B原子提供的是孤對電子，NH₃中N原子提供空軌道

Answer 1

分析 A．對于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子；
B．中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)；
C．NH₃中N原子有孤對電子，BF₃中B原子有空軌道；
D．NH₃•BF₃中B原子有空軌道，N原子有孤電子對．

解答 解：A．NH₃中元素化合價為-3，N原子最外層5個電子未全部成鍵，為極性分子，BF₃中B元素化合價為+3，B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子，故A錯誤；
B．NH₃中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp³雜化，BF₃中B形成3個δ鍵，無孤電子對，B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化，故B錯誤；
C．NH₃•BF₃中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH₃提供孤電子對，BF₃提供空軌道，形成配位鍵，故C正確；
D．NH₃•BF₃中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH₃提供孤電子對，BF₃提供空軌道，形成配位鍵，使B、N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了分子空間構(gòu)型、分子極性、配位鍵等，難度不大，答題時注意B和N最外層電子數(shù)，是易錯點．