Question

【題目】（1）基態(tài)O原子核外電子排布式為_______，基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形；

（2）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________，每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為_______。

（3）Na、O、S簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________

（4）SO2易溶于水，在水中的溶解度為1體積的水溶解40體積的SO2，原因是________。

（5）Li2O的晶胞如圖所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計(jì)算式即可）。

Answer 1

【答案】1s22s22p4 啞鈴 sp3 10 S2-＞O2-＞Na+ SO2是極性分子，水是極性分子構(gòu)成的溶劑，根據(jù)相似相容原理，SO2易溶于水

【解析】

(1)O原子核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)O原子核外電子排布式；p能級(jí)電子的電子云輪廓圖為啞鈴形；

(2)根據(jù)圖像，P、S最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S形成2個(gè)共鍵單鍵，且S上有2個(gè)孤電子對(duì)，P上有1個(gè)孤電子對(duì)；

(3)一般而言，離子核外電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；

(4)根據(jù)相似相容原理分析解答；

(5)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Li+和O2-個(gè)數(shù)，求出晶胞質(zhì)量和體積，最后計(jì)算Li2O的密度。

(1)O原子核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4；基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子為3p能級(jí)電子，s能級(jí)電子的電子云輪廓圖為球形，p能級(jí)電子的電子云輪廓圖為啞鈴形，則基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形，故答案為：1s22s22p4；啞鈴；

(2)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)示意圖，S原子形成2個(gè)共鍵單鍵，且S上有2個(gè)孤電子對(duì)，則P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為sp3；每個(gè)S原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，P原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，則每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為10，故答案為：sp3；10；

(3)一般而言，離子核外電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子核外電子層數(shù)S2-最多，離子半徑最大，O2-、Na+核外電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)O＜Na，則離子半徑從大到小順序是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；

(4)SO2中S原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，且S上有1個(gè)孤電子對(duì)，采用sp2雜化，為V形結(jié)構(gòu)，是極性分子，水是極性分子構(gòu)成的溶劑，根據(jù)相似相容原理，SO2易溶于水，在水中的溶解度為1體積的水溶解40體積的SO2，故答案為：SO2是極性分子，水是極性分子構(gòu)成的溶劑，根據(jù)相似相容原理，SO2易溶于水；

(5)該晶胞中Li+個(gè)數(shù)=8、O2-個(gè)數(shù)=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量=g，晶胞體積=(0.4665×10-7cm)3，則Li2O的密度== g/cm3，故答案為：。