【題目】過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應(yīng)制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______________。

（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是_________。

（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是______________________。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為__________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是_______。

a．無水乙醇 b．濃鹽酸 c．Na2SO3溶液 d．CaCl2溶液

（6）過氧化鈣（與過氧化鈉性質(zhì)相似）可用于長途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有_____的性質(zhì)。

a．與水緩慢反應(yīng)供氧 b．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 c．能使水體酸性增強(qiáng)

（7）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為________________。

【答案】燒杯、量筒 防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸 防止溫度過高，H2O2分解、有利于晶體析出 Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO28H2O↓+2NH4+ a ab 54.00%

【解析】

(1)用市售質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液，可根據(jù)溶液的體積估算質(zhì)量，用燒杯配制，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答；

(3)反應(yīng)溫度較低，可避免過氧化氫分解，降低晶體的溶解度；

(4)反應(yīng)物為氨氣、過氧化氫和氯化鈣，生成物為過氧化鈣和氯化銨，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；

(5)過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似，據(jù)此分析解答；

(6)根據(jù)過氧化鈣化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似分析解答；

(7)由氧氣的體積計(jì)算過氧化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算過氧化鈣的純度。

(1)用市售質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液，可根據(jù)溶液的體積估算質(zhì)量，用燒杯配制，配制過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有燒杯、量筒，故答案為：燒杯、量筒；

(2)氨氣極易溶于水，長頸漏斗上部體積較大，除導(dǎo)氣外，還可防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸，故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；

(3)冰水浴可防止溫度過高，使H2O2分解、且溫度較低時(shí)有利于晶體析出，故答案為：防止溫度過高，H2O2分解、有利于晶體析出；

(4)反應(yīng)物為氨氣、過氧化氫和氯化鈣，生成物為過氧化鈣和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO28H2O↓+2NH4+，故答案為：Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO28H2O↓+2NH4+；

(5)過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似，洗滌CaO28H2O，應(yīng)避免溶解和變質(zhì)，可用乙醇，亞硫酸鈉具有還原性，可使過氧化鈣變質(zhì)，故答案為：a；

(6)過氧化鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，可提供氧氣，氫氧化鈣可吸收二氧化碳，故答案為：ab；

(7)涉及反應(yīng)為2CaO2 2CaO+O2，生氣氧氣的物質(zhì)的量為=0.0015mol，則n(CaO2)=0.003mol，過氧化鈣樣品中CaO2的純度為×100%=54.00%，故答案為：54.00%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。

（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol

請寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學(xué)方程式_________;

（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol

①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進(jìn)行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________．

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等

c．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

e．1mol CO生成的同時(shí)有1mol O－H鍵斷裂

（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)條件

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

恒溫

恒容

(T1℃、

2L)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

①0～10min內(nèi)，用H2O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H20)=_________mol/(L·min)

②達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用分?jǐn)?shù)表示），平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是_________。

③在其它條件不變的情況下，若30min時(shí)改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡_________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式_________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是前36號(hào)元素。其中A與B在周期表中位置相鄰，A原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；B的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；C原子在同周期原子中原子半徑最大(稀有氣體除外)；D原子的L電子層中有兩個(gè)未成對電子，且無空軌道；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、D四種元素第一電離能從小到大順序?yàn)?/span>_____。

(2)A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為____，空間構(gòu)型為_____。

(3)C與電負(fù)性最大的元素形成的化合物與B的氫化物熔沸點(diǎn)______更高，原因是_______。

(4)E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。

微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有____。

A: 離子鍵 B: 共價(jià)鍵 C: 配位鍵 D: 氫鍵

(5)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與E同族。一種E合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中E原子處于面心，金原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中E原子與金原子數(shù)量之比為____；該晶體中，原子之間的作用力是_____。

(6)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)O原子核外電子排布式為_______，基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形；

（2）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________，每個(gè)P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為_______。

（3）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________

（4）SO2易溶于水，在水中的溶解度為1體積的水溶解40體積的SO2，原因是________。

（5）Li2O的晶胞如圖所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B.配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化

D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 在t℃時(shí)PdI2的Ksp=7.0×10-9

B. 圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C. 向a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)

D. 要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)可以降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，產(chǎn)生Cu2O

C. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某高分子化合物 F 的合成路線如下：

（1）A 的分子式為 C8H10，則 A、E 的結(jié)構(gòu)簡式分別是_________、_________。

（2）A→B 的反應(yīng)類型是_________。

（3）寫出 C→D 的反應(yīng)方程式：_________ 。

（4）H 是 E 的一種同分異構(gòu)體，其分子中含有 3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，能使溴水褪色，1mol 該分子最多與 2 mol Na 反應(yīng)，寫出符合條件的 H 結(jié)構(gòu)簡式_________任寫一種）。

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