下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制取X的主要反應之一。                                 
請按要求填空：（1）寫出A的電子式            、F元素在周期表位置                    （2）反應⑤的化學方程式為：                               。
（3）常溫下，G和X反應生成Z，寫出0.1mol/L Z溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 。
（4）1mol B通過反應②得到1mol F，B中F的質(zhì)量分數(shù)為72%，則B的化學式為                 。
（1）略、第四周期第ⅠB族
（2）4NH3  +  5O2 =  4NO +  6H2O
（3）C（NO3—）〉C（NH4—）〉C（H+）〉C（OH—）
（4）AgN3
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分） 由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。
已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F；J在光照時有I生成。
試回答：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B_________，E__________，F(xiàn)的結構式__________。
(2)反應①的離子方程式為______________________________；
(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應所得氣體是___；鐵與B反應的化學方程式__________。
(4)C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體。若反應②中生成的G、A和I的物質(zhì)的量之比為1︰2︰6，則C的電子式為_____，反應②的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原于內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是
A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料
B．元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構
D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知A為一種氣態(tài)烴，其相對分子質(zhì)量小于30，1molA完全燃燒生成的CO2和H2O物質(zhì)的量之比為1:1，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，C也能發(fā)生銀鏡反應，E有香味，F(xiàn)為一種聚合物。（反應條件未寫出）。

請回答下列問題：
（1）區(qū)別A和甲烷可以采用的簡單方法（含操作、現(xiàn)象和結論）有：__________________
                                                             ；
（2）A生成B的反應類型為_______________，C的結構簡式為：______________________ 
B、D中官能團的名稱分別是_____________、______________；
（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是                  。
（4）反應④的化學方程式為：                                        _________
反應類型：               。
（5）在實驗室中獲得的E物質(zhì)往往是含有B物質(zhì)和D物質(zhì)的粗產(chǎn)品，要想獲得較為純凈的E物質(zhì)可以加入的試劑是              ，相關分離操作方法是          __（填名稱）。
（6）反應⑤的化學方程式為：____________________________________________________
反應類型：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y
Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
Z
Z是地殼中含量最多的金屬元素
W
常溫常壓下，W的單質(zhì)是淡黃色固體
Q
……
根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，化學方程式為______________________________________．（用元素符號表示，下同）
(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結構式為                     ．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)             △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g) ="2XO(g)           " △H = -221.0ｋJ·mol-1
則XO的燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________.
(5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2，加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀有如圖所示關系：

寫出有關反應離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)
o—a段                                    
a—b段                                  ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去）。

已知A、B是均能使澄清石灰水變渾濁的氣體。M為無色液體，常用作有機溶劑，其結構與A相似且為非極性分子。C、E均難溶于水且E難溶于酸。
（1）單質(zhì)N在X中燃燒可形成一種具有磁性的黑色物質(zhì)，則構成N的元素在周期表中的位置為                                   。
（2）M的電子式為                       ，Y的化學式為                    。
（3）①寫出離子方程式：A→C                                                
②檢驗O中陰離子的方法為                                                                            
（4）將M滴入O溶液中，觀察到溶液變渾濁，請推斷反應的化學方程式：         
                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知四種元素A、B、C、D 為1到20號元素，且原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。請回答下列問題：
(1) C在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) 寫出銅與稀HBO3溶液反應的離子反應方程式                             
(3) A、B形成的化合物的結構式____    ；其中含有的化學鍵類型為________，用電子式表示該化合物形成過程                         ___ _。
（4）寫出D與C形成化合物的電子式____     ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子的結構示意圖中，表示硫原子的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A為常見金屬，D、E為常見非金屬單質(zhì)，D為黑色固體，E是常溫下密度最小的氣體，B、F是同種非金屬化合物氣體，A與氧氣轉(zhuǎn)化為C的過程中發(fā)出耀眼的白光，A→F之間的轉(zhuǎn)化關系如圖：按要求完成下列各題：

（1）寫出A與F的化學式：A__________    F__________
（2）下列物質(zhì)中有一種與B物質(zhì)不屬于同一類，其他與B均屬于同一類，這一物質(zhì)是_______
A．P2O5       B．NO     C．Na2O    D．SiO2
（3）D高溫情況下與水蒸氣恰好完全反應生成E和F時，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量是__________g/mol
（4）寫出反應①的方程式：_______________________

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