用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A、25℃,1.01×105Pa,64g SO2中含有的分子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L N2和CO的混合氣體的質(zhì)量為28g
D、1mol N
H
+
4
含有的電子數(shù)為10NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、排除干擾條件,根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量及含有的分子數(shù);
B、根據(jù)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷;
C、根據(jù)氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol計(jì)算出混合氣體的質(zhì)量;
D、根據(jù)1mol銨離子含有10mol電子進(jìn)行計(jì)算.
解答: 解:A、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol,含有的分子數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤;
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氮?dú)夂鸵谎趸嫉奈镔|(zhì)的量為0.5mol,氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol,所以質(zhì)量為14g,故C錯(cuò)誤;
D、1mol銨離子中含有10mol電子,含有的電子數(shù)為10NA,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù),注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件及物質(zhì)的狀態(tài),注意1mol銨離子含有10mol電子,本題難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是( 。
A、pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、HCO3-、Cl-、S2-
C、使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中:Mg2+、NO3-、Fe3+、SO42-
D、溶有碳酸氫鈉的溶液:K+、SO42-、Cl-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值,其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為:
①用直流電電解氯化銅溶液,所用儀器如圖.
②在電流強(qiáng)度為I A,通電時(shí)間為t s后,精確測(cè)得其電極上析出的銅的質(zhì)量為m g.
試回答:
(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示,下同):E接D,C接
 
,
 
接F.
(2)寫出B極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:
 
,G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為
 
,相應(yīng)的離子方程式是
 

(3)為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量,所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是
 

①稱量電解前電極質(zhì)量  
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極  
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅,后稱量  
⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
(4)已知電子的電量為1.6×10-19C.試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式:NA=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的一組是( 。
①能與酸反應(yīng)的氧化物,一定是堿性氧化物
②一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
③根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
④根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑥氧化劑在反應(yīng)中被氧化,還原劑在反應(yīng)中被還原.
A、只有①②③B、只有②③⑤
C、只有③D、只有②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列操作正確的是(  )
A、將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,精確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
B、將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸10mL,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線
C、仰視容量瓶刻度線,看到液面超過了容量瓶的刻度線,用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液
D、欲配制1000mL 0.1mol?L-1的鹽酸,將稀釋后的鹽酸溶液全部轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的1000mL的容量瓶中,加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標(biāo)況下由0.5g H2、11g CO和4g O2組成的混合氣體,其體積約為(  )
A、8.4 L
B、11.2 L
C、14.0 L
D、16.8 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是某反應(yīng)體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況,則下列判斷不正確的是( 。
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)為2M+N?2P
B、在反應(yīng)時(shí)間為20min-25min之內(nèi),物質(zhì)M的反應(yīng)速率為0.002mol/(L?min)
C、當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為20min時(shí),曲線開始發(fā)生變化的原理可能是由于增大壓強(qiáng)引起的
D、反應(yīng)在10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若曲線的變化是由于升溫造成的(其它條件不變),則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為
 

(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤將
 
(填“高于”或“低于”)右邊的托盤.欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為
 

假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
 
(填“32.6g”或“31.61g”),請(qǐng)用“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示).
砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5
稱量(取用砝碼過程)
 
 
 
 
 
標(biāo)尺

(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L-1,原因可能是
 

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D.膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的變質(zhì)過程中,既有氧化還原反應(yīng),又有非氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、Ca(ClO)2
B、NaOH
C、FeSO4
D、Na2SO3

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