Question

如圖是某反應(yīng)體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況，則下列判斷不正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)為2M+N?2P
• B、在反應(yīng)時(shí)間為20min-25min之內(nèi)，物質(zhì)M的反應(yīng)速率為0.002mol/（L?min）
• C、當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為20min時(shí)，曲線開(kāi)始發(fā)生變化的原理可能是由于增大壓強(qiáng)引起的
• D、反應(yīng)在10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若曲線的變化是由于升溫造成的（其它條件不變），則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、利用物質(zhì)的量濃度變化值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出化學(xué)方程式；
B、在反應(yīng)時(shí)間為20min-25min之內(nèi)，物質(zhì)M的濃度變化為0.01mol/L，再根據(jù)v=

△c

t

計(jì)算；
C、當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為20min時(shí)，N濃度增大，M、P濃度沒(méi)變，據(jù)此判斷；
D、反應(yīng)在10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若曲線的變化是由于升溫造成的，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷△H．

解答： 解：A、根據(jù)圖象可知M、N濃度減小為反應(yīng)物，P濃度增大為生成物，在0～15min時(shí)，M的濃度變化值為：0.2-0.16=0.04mol/L，N的濃度變化值為：0.1-0.08=0.02mol/L，P的濃度變化值為：0.04mol/L，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：0.04：0.02：0.04=2：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)為2M+N?2P，故A正確；
B、在反應(yīng)時(shí)間為20min-25min之內(nèi)，物質(zhì)M的濃度變化為0.01mol/L，v=

△c

t

=

0.01mol/L

5min

=0.002mol/（L?min），故B正確；
C、當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為20min時(shí)，N濃度增大，M、P濃度沒(méi)變，所以曲線開(kāi)始發(fā)生變化的原因是增大了N的濃度，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)在10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若曲線的變化是由于升溫造成的，而M、N的濃度減小，P的濃度增大，說(shuō)明升高溫度平衡正移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線、化學(xué)平衡的影響因素，速率的計(jì)算等，難度中等，注意根據(jù)圖象中的變化分析解答．