Question

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）．

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有

 

（填字母）．
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
（2）物質(zhì)B的電子式為

 

；圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

 

．
（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是

 

（填字母）．
A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強
D．減小壓強      E．加入催化劑    F．增加C的量
（4）若將1 mol甲和2mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，則用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

 

mol/（L?min）；將該反應(yīng)的平衡混和氣體緩慢通入水中得到1L溶液（設(shè)其完全反應(yīng)），則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（5）若對（4）中的1mol甲和2mol C的混和氣體分別只改變一個實驗條件（溫度、壓強、催化劑）后，得到D的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線①和②（如圖3所示），則曲線①、②所改變的具體實驗條件分別是：
①

 

；
②

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡的計算

專題：推斷題,化學(xué)平衡專題

分析：A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，為NO₂，
甲、乙則是兩種單質(zhì)，甲和乙反應(yīng)生成A，電解A生成甲和乙，且C能和甲反應(yīng)生成二氧化氮，則甲具有強氧化性，為O₂，乙是H₂，A是H₂O，
氧氣和B反應(yīng)生成水和C，C和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以C是NO，B是NH₃，
結(jié)合單質(zhì)、化合物的性質(zhì)、化學(xué)平衡移動原理來分析解答．

解答： 解：A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，為NO₂，
甲、乙則是兩種單質(zhì)，甲和乙反應(yīng)生成A，電解A生成甲和乙，且C能和甲反應(yīng)生成二氧化氮，則甲具有強氧化性，為O₂，乙是H₂，A是H₂O，
氧氣和B反應(yīng)生成水和C，C和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以C是NO，B是NH₃，
（1）甲和乙發(fā)生化合反應(yīng)，電解A是氧氣和水屬于分解反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，
故選：cd；
（2）物質(zhì)B是氨氣，氨氣的電子式為 ；氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（3）根據(jù)圖2知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為2NO+O₂?2NO₂△H＜0，提高一氧化氮的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施有降低溫度、增大壓強、增大氧氣的量、減少二氧化氮的量，
故選：BC；
（4）若將1 molO₂和2mol NO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，根據(jù)2NO+O₂?2NO₂ 知，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少的量等于參加反應(yīng)的氧氣的量，
則用氧氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率=

(1+2-2.55)mol 2L

3min

=0.075 mol/（L?min），
4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，根據(jù)方程式知，一氧化氮有剩余，根據(jù)氧氣和硝酸之間的關(guān)系式知，生成硝酸的物質(zhì)的量=

1mol

3

×4=1.33mol，
則硝酸的物質(zhì)的量濃度=

1.33mol

1L

=1.33mol/L，
故答案為：0.075；1.33；
（5）（4）中達到平衡狀態(tài)時，二氧化氮的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的2倍，為2（1+2-2.55）mol=0.9mol，該反應(yīng)是一個放熱的氣體體積減小的反應(yīng)，
根據(jù)圖象知，①二氧化氮物質(zhì)的量增大，且反應(yīng)時間變長，則為降低溫度，②中二氧化氮的物質(zhì)的量不變，且反應(yīng)時間減小，則為加入催化劑，
故答案為：降低溫度；使用催化劑．

點評：本題考查較綜合，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素來分析解答，難點是（5）影響因素的判斷，根據(jù)其濃度、到達平衡時間是否變化判斷，難度中等．