能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D、將0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO和水；
B．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
D．等體積混合，以2：3的物質(zhì)的量比反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁、硫酸銨．
解答： 解：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3的離子反應(yīng)為3Fe3O4+NO3-+28H+═NO↑+9Fe3++14H2O，故A錯誤；
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B錯誤；
C．向澄清石灰水中通入少量CO2的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．將0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原及與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，選項(xiàng)AB為易錯點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、c（H+）=
Kw
的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3-、ClO4-
D、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO-、HCO3-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A、原混合溶液中c（K+）為2 mol?L-1
B、上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C、電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D、電解后溶液中c（H+）為2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8 NA
C、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷中共價鍵數(shù)目為19NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）．

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有
 
（填字母）．
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
（2）物質(zhì)B的電子式為
 
；圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)      E．加入催化劑    F．增加C的量
（4）若將1 mol甲和2mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，則用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；將該反應(yīng)的平衡混和氣體緩慢通入水中得到1L溶液（設(shè)其完全反應(yīng)），則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（5）若對（4）中的1mol甲和2mol C的混和氣體分別只改變一個實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）后，得到D的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線①和②（如圖3所示），則曲線①、②所改變的具體實(shí)驗(yàn)條件分別是：
①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做實(shí)驗(yàn)時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的還原劑是C2O42-
B、該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C、該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-
D、配平該反應(yīng)后，H+的系數(shù)是8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B、化合物Y2M4、M2Z2均只含有極性鍵
C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

13.9g平均相對分子質(zhì)量為26.2的CO和氫氣組成的混合氣體與足量氧氣充分混合后，充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體中，固體增加的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的SO2和SO3，質(zhì)量比為4：5
B、相同狀況下，質(zhì)量相同的O2和O3，密度之比為3：2
C、過氧化鈉分子中，陰陽離子個數(shù)比1：1
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13：14

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