13.9g平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.2的CO和氫氣組成的混合氣體與足量氧氣充分混合后，充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體中，固體增加的質(zhì)量為多少克？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)．
2CO+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量．
解答： 解：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)．2CO+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量．
所以13.9gCO和H2的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒后，將產(chǎn)物立即通入盛有足量Na2O2的反應(yīng)管，固體質(zhì)量增重等于CO和H2的混合氣體的質(zhì)量為13.9g
答：固體質(zhì)量增加13.9g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意從CO2、H2O與Na2O2生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，是解答該題的關(guān)鍵，避免計(jì)算的繁瑣，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀逐漸溶解成深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，下列描述中正確的是（　�。�
A、藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，深藍(lán)色溶液中所含Cu2+濃度較大
B、白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C、白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D、反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D、將0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-6 NA
B、120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中所含分子的數(shù)目為NA
D、100 mL 0.5 mol?L-1 的（NH4）2SO4 溶液中，NH4+的數(shù)目為 0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖．
②在電流強(qiáng)度為I A，通電時(shí)間為t s后，精確測(cè)得其電極上析出的銅的質(zhì)量為m g．
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同）：E接D，C接
 
，
 
接F．
（2）寫出B極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為
 
，相應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是
 
．
①稱量電解前電極質(zhì)量  
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極  
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅，后稱量  
⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10-19C．試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列反應(yīng)中：
A.2F2+2H2O═4HF+O2    
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2    
D.2H2O═2H2↑+O2↑ 
E.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
水只作氧化劑的是
 
；水既作氧化劑又作還原劑的是
 
；
水只作還原劑的是
 
；水既不作氧化劑又不作還原劑的是
 
．
（2）已知鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：
NO
 
-
3
+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
試分析：y=
 
；
當(dāng)生成0.5mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為
 
個(gè)；
（3）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等離子，你認(rèn)為：一定有的離子是
 
，一定沒有的離子是
 
，不能確定的離子
 
．將鈉投入該溶液中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的一組是（　　）
①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
②一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
③根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
④根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑥氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原．
A、只有①②③B、只有②③⑤
C、只有③D、只有②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)況下由0.5g H2、11g CO和4g O2組成的混合氣體，其體積約為（　�。�
A、8.4 L
B、11.2 L
C、14.0 L
D、16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，66克CO2所含的氧原子數(shù)為（　　）
A、NA
B、2NA
C、3NA
D、4NA

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