NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、一定溫度下，pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-6 NA
B、120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4 L己烷中所含分子的數(shù)目為NA
D、100 mL 0.5 mol?L-1 的（NH4）2SO4 溶液中，NH4+的數(shù)目為 0.1 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、水的溫度不知，離子積不知，不能計算氫氧根離子濃度；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質的量，硫酸氫鈉固體由鈉離子和硫酸氫根離子構成分析；
C、己烷標準狀況不是氣體；
D、銨根離子水解；
解答： 解：A、水的溫度不知，離子積不知，不能計算氫氧根離子濃度，一定溫度下，pH=6的純水中含有c（H+）的數(shù)目為10-6 NA，但氫氧根離子數(shù)不能計算，故A錯誤；
B、120 g NaHSO4固體物質的量為1mol，固體中含有的離子總數(shù)為2NA，故B正確；
C、己烷標準狀況不是氣體，標準狀況下，22.4 L己烷物質的量不是1mol，故C錯誤；
D、100 mL 0.5 mol?L-1 的（NH4）2SO4 溶液中，銨根離子水解，所以NH4+的數(shù)目小于0.1 NA，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是水的離子積常數(shù)是常數(shù)，隨溫度變化，氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解分析，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳、硅同為周期表中ⅣA族的元素，是構成自然界各種物質的重要元素．
（一）由碳元素構成的各種單質和化合物都是科學家研究的重要對象．
（1）用特殊方法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下方法提純，請配平該反應的化學方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號 c（CO）/mol?L-1  c（O2）mol?L-1  c（CO2）mol?L-1  v（正）和v（逆）比較
Ⅰ  2.0×10-4  4.0×10-4  4.0×10-2  v（正）=v（逆）
Ⅱ  3.0×10-4  4.0×10-4  5.0×10-2  
v（正）
 
v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為
 
mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（二）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅  
②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3
③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應制得純硅，已知SiHCl3能與水強烈反應，在空氣中易自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學方程式
 
．
（2）粗硅與HCl反應制備三氯氫硅的過程中發(fā)生反應的熱化學方程式為：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反應）△H=-241kJ/mol
①常溫下，SiHCl3和SiCl4均為液態(tài)化合物，二者互溶且均易水解，則分離二者的最佳方法是
 
．
②某反應的能量變化如圖所示：則該反應的能量變化E=
 
kJ．

③SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用，則該反應的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B、20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8 NA
C、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、標準狀況下，22.4L已烷中共價鍵數(shù)目為19NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□．關于此反應的敘述正確的是（　　）
A、該反應的還原劑是C2O42-
B、該反應右邊方框內的產(chǎn)物是OH-
C、該反應電子轉移總數(shù)是5e-
D、配平該反應后，H+的系數(shù)是8

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g?L-1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的
1
2
．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B、化合物Y2M4、M2Z2均只含有極性鍵
C、最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�
A、氯氣：Na+、Ba2+、I-、HSO3-
B、二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-
C、氨氣：Ag+、Al3+、Na+、NO3-
D、氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

13.9g平均相對分子質量為26.2的CO和氫氣組成的混合氣體與足量氧氣充分混合后，充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體中，固體增加的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L CCl4含有NA個CCl4分子
B、18g H2O中含的質子數(shù)為18NA
C、常溫下，8g CH4含有2 NA個氫原子
D、1mol/L NaCl溶液含有Na+NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要約480mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，實驗室有CuSO4?5H2O晶體、蒸餾水及所需儀器．請根據(jù)要求設計實驗方案并完成下列問題：
（1）配制的操作應按以下哪種思路進行：
 

A、稱取一定質量的CuSO4?5H2O晶體溶于480mL水中
B、稱取一定質量的CuSO4?5H2O晶體溶于水，再稀釋到480mL
C、稱取一定質量的CuSO4?5H2O晶體溶于500mL水中
D、稱取一定質量的CuSO4?5H2O晶體溶于水，再稀釋到500mL
（2）經(jīng)過計算需要稱取CuSO4?5H2O晶體（M=250g/mol）的質量為
 
g．某同學由于粗心，稱取時將晶體和砝碼放反，即晶體和砝碼分別放在了托盤天平的右盤和左盤．可以推測，他稱取的晶體的真實質量為
 
g．
（3）按正確的操作順序排列以下步驟
 

①待溶液溫度恢復至室溫后用玻璃棒引流，將溶液轉移進500mL容量瓶中
②用托盤天平稱取硫酸銅晶體
③洗滌燒杯、玻璃棒3次，并將洗滌液一并轉入容量瓶
④將稱得的硫酸銅晶體在小燒杯中溶解
⑤用膠頭滴管加水至刻度線凹液面最低點與容量瓶刻度線相切
⑥搖勻后將溶液裝入準備好的試劑瓶并貼好標簽
⑦向容量瓶內加水至刻度線下1.5cm
（4）某同學從實驗室取來了如下實驗儀器：托盤天平（及砝碼、鑷子）、量筒、燒杯，還需取來的實驗儀器有：
 

（5）經(jīng)過精密測定知，某同學配制的溶液濃度為0.47mol/L，不可能造成這一結果的操作有
 

A、溶解時量筒中的蒸餾水灑在了燒杯外面
B、溶解后直接轉入容量瓶進行定容（注：CuSO4?5H2O溶于水，溶液溫度降低）
C、未進行洗滌
D、轉移時燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠容量瓶瓶口
E、定容時俯視刻度線
F、定容時，加水不慎超過了刻度線，立即用滴管將多余的水吸出來．

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同步練習冊答案