設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8 NA
C、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、根據(jù)重水的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的中子數(shù)目；
C、根據(jù)二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式計(jì)算出含有的原子數(shù)；
D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷的狀態(tài)判斷．
解答： 解：A、1mol氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、20g重水（D2O）的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol中子，含有的中子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；
C、NO2和N2O4最簡(jiǎn)式為NO2，46g混合物含有1mol最簡(jiǎn)式NO2，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，無(wú)法計(jì)算己烷的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣體，學(xué)會(huì)利用最簡(jiǎn)式計(jì)算烯烴、二氧化氮與四氧化二氮等混合物粒子數(shù)目的方法，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離了在溶液中能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是（　�。�
A、Fe2+、K+、SO42─、Cl─
B、Ca2+、Mg2+、HCO3─、NO3─
C、Al3+、Na+、SO42─、NO3─
D、K+、Na+、SiO32─、AlO2─

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀逐漸溶解成深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，下列描述中正確的是（　�。�
A、藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，深藍(lán)色溶液中所含Cu2+濃度較大
B、白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C、白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D、反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向AgCl 濁液中加入 KBr 溶液，沉淀變成淡黃色，則 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
B、NH4HCO3的分解反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行因?yàn)殪刈儭鱏＞0來(lái)解釋
C、丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的一種常用物理方法
D、人體內(nèi)淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解都是由酶所催化的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-
C、使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe3+、SO42-
D、溶有碳酸氫鈉的溶液：K+、SO42-、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W是某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們?cè)谝欢l件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去．

（1）A的電子式可表示為
 
．
（2）A、B溶液與C溶液的反應(yīng)與A、B溶液與G溶液的反應(yīng)分別可以用相同的離子反應(yīng)方程式表示，寫出B+C（B+G）反應(yīng)：
 
．
（3）常溫下，同濃度的A、B的水溶液的pH大小比較：pH（A）
 
pH（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：
 
．
（4）醫(yī)學(xué)上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．可檢驗(yàn)該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑是
 
；
對(duì)H來(lái)說(shuō)，藥片上的糖衣可以起到
 
作用．
（5）由A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測(cè)得X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D、將0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-6 NA
B、120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中所含分子的數(shù)目為NA
D、100 mL 0.5 mol?L-1 的（NH4）2SO4 溶液中，NH4+的數(shù)目為 0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)況下由0.5g H2、11g CO和4g O2組成的混合氣體，其體積約為（　�。�
A、8.4 L
B、11.2 L
C、14.0 L
D、16.8 L

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