Question

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

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．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B、化合物Y₂M₄、M₂Z₂均只含有極性鍵
• C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
• D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,極性鍵和非極性鍵

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L^-1，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g?L^-1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH₃，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素．X與Z可形成XZ₂分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，則最外層電子數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，二故Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

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，為

6+7+8+1

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=11，為Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L^-1，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g?L^-1×22.4L/mol=17g/mol，
考慮為NH₃，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素．
X與Z可形成XZ₂分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，則最外層電子數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，二故Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素，
W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

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2

，為

6+7+8+1

2

=11，為Na元素，
A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯(cuò)誤；
B．化合物Y₂M₄、M₂Z₂分別為N₂H₄、H₂O₂均含有極性鍵和非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Y為N元素、X為C，非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，如為氨基酸，則只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)及C、N、Na元素化合物性質(zhì)等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關(guān)鍵，注意X、Z元素推斷奇偶性的利用．