Question

500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0mol?L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�

• A、原混合溶液中c（K⁺）為2 mol?L^-1
• B、上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
• C、電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
• D、電解后溶液中c（H⁺）為2 mol?L^-1

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），
則陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑，
陽極發(fā)生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，
n（O₂）=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，結(jié)合電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計算來解答．

解答： 解：石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），n（O₂）=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
陽極發(fā)生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，
            4mol  1mol
陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑，
     1mol 2mol 1mol   2mol 1mol 
A．c（Cu²⁺）=

1mol

0.5L

=2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K⁺）為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正確；
B．根據(jù)氧氣計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，故B正確；
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol，故C錯誤；
D．電解后溶液中c（H⁺）為

4mol-2mol

0.5L

=4mol/L，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，難點是D，注意氫氧根離子與氫離子的關(guān)系即可解答．