NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、9gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為5NA
B、1molCaCl2中含有的離子數(shù)為3NA
C、30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA
D、71gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)重水的物質(zhì)的量計(jì)算重水出含有的質(zhì)子數(shù)；
B、根據(jù)氯化鈣的組成計(jì)算出1mol氯化鈣中含有的離子數(shù)；
C、根據(jù)甲醛的質(zhì)量計(jì)算出甲醛的物質(zhì)的量，再根據(jù)甲醛的結(jié)構(gòu)計(jì)算出含有的共用電子對(duì)數(shù)目；
D、根據(jù)氯氣的質(zhì)量計(jì)算出氯氣的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．
解答： 解：A、9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，含有質(zhì)子4.5mol，含有的質(zhì)子數(shù)為4.5NA，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氯化鈣中含有1mol鈣離子、2mol氯離子，含有3mol離子，含有的離子數(shù)為3NA，故B正確；
C、30g甲醛的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol共價(jià)鍵，含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA，故C正確；
D、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，轉(zhuǎn)移重水的摩爾質(zhì)量是20g/mol；氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制適宜條件，將反應(yīng)Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）；△H＜0，
設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池，一段時(shí)間后，靈敏電流計(jì)讀數(shù)為零．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、若此時(shí)升高溫度，c（Sn2+）將減小，Pb電極為負(fù)極
C、若此時(shí)將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn電極后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，c（Pb2+）將減小
D、若此時(shí)向左池加入少量的Sn（NO3）2固體，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、Cl-、NO3-、Na+
B、Fe3+、K+、I-、Cl-
C、Al3+、SO42-、K+、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溶液中存在較多的H+、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Mg2+、Fe2+、SO42-
B、Ba2+、NH4+、Br-
C、Al3+、HCO3-、Cl-
D、Na+、SiO32-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-
B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-
C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原混合溶液中c（K+）為2 mol?L-1
B、上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C、電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D、電解后溶液中c（H+）為2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B、常溫下0.1 mol/L、pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）＞c（B2-）
C、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH+4）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D、常溫下pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無(wú)省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型有
 
（填字母）．
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
（2）物質(zhì)B的電子式為
 
；圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)      E．加入催化劑    F．增加C的量
（4）若將1 mol甲和2mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，則用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；將該反應(yīng)的平衡混和氣體緩慢通入水中得到1L溶液（設(shè)其完全反應(yīng)），則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（5）若對(duì)（4）中的1mol甲和2mol C的混和氣體分別只改變一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）后，得到D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線①和②（如圖3所示），則曲線①、②所改變的具體實(shí)驗(yàn)條件分別是：
①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物由NaCl、MgCl2兩種物質(zhì)組成，其中Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23：12．求：
（1）NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量之比
 
．
（2）氯離子總量為8mol時(shí)，Mg2+的物質(zhì)的量是
 
．

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