Question

某混合物由NaCl、MgCl₂兩種物質(zhì)組成，其中Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23：12．求：
（1）NaCl與MgCl₂的物質(zhì)的量之比

 

．
（2）氯離子總量為8mol時，Mg²⁺的物質(zhì)的量是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23：12，設質(zhì)量分別為23g、12g，n（Na）=

23g

23g/mol

=1mol，n（Mg）=

12g

24g/mol

=0.5mol，NaCl與MgCl₂的物質(zhì)的量之比等于n（Na）：n（Mg）；
（2）Na、Mg的物質(zhì)的量之比為2：1，設NaCl、MgCl₂的物質(zhì)的量分別為2x、x，利用氯離子守恒計算．

解答： 解：（1）Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23：12，
設質(zhì)量分別為23g、12g，
n（Na）=

23g

23g/mol

=1mol，n（Mg）=

12g

24g/mol

=0.5mol，
NaCl與MgCl₂的物質(zhì)的量之比等于n（Na）：n（Mg）=1mol：0.5mol=2：1，
故答案為：2：1；
（2）Na、Mg的物質(zhì)的量之比為2：1，
設NaCl、MgCl₂的物質(zhì)的量分別為2x、x，
由氯離子守恒可知，2x+x×2=8，
解得x=2mol，
故答案為：2mol．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關計算，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關系及物質(zhì)的構成為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．