3．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑：W3+＞Z+＞Y2-
B．X、Y都存在同素異形現(xiàn)象
C．Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵
D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液

分析 X、Y、Z、W、R為短周期元素，有兩種元素既有+4價(jià)，又有-4價(jià)，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故X為C元素；Y的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故Y為O元素，Z的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素；W為+3價(jià)，為Al元素，R的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故R為S元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)及元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R為短周期元素，有兩種元素既有+4價(jià)，又有-4價(jià)，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故X為C元素；Y的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故Y為O元素，Z的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素；W為+3價(jià)，為Al元素，R的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故R為S元素．
A．電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；
B．X為C元素，Y為O元素，C、O元素均存在同分異構(gòu)體，故B正確；
C．Na和O形成的化合物Na2O2中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下Al在濃硫酸中會(huì)鈍化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有下列轉(zhuǎn)化

已知：
i．RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{NaOH}$RCH=
ii．$\stackrel{KMnO_{4}aq}{→}$
iii．$→_{△}^{HBr}$ 
D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molD最多與1molH2加成
（1）A中官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基
（2）③的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)
（3）B→C的方程式為n CH2=CHCHO+2H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2CH2OH
（4）設(shè)計(jì)反應(yīng)③④的目的是保護(hù)酚羥基，防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化
（5）寫(xiě)出生成G的方程式+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（7）下列說(shuō)法正確的是C：
A．反應(yīng)⑥⑦均為縮聚反應(yīng)
B．物質(zhì)E遇氯化鐵溶液顯紫色
C．物質(zhì)E核磁共振氫譜中有四組峰
D．物質(zhì)D沒(méi) 有同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-
B．常溫下加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH-）明顯增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
C．0.1mol/LFe（NO3）2溶液：S2-、Na+、SO42-、Cl-
D．0.1mol/LNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3-、SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中：c（Cl-）=c（I-）
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．Q、W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的五種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
以下問(wèn)題均用化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）Q單質(zhì)的電子式為．W、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Al3+（用離子符號(hào)回答）
（2）X和Y組成的化合物放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
（3）Na2Y溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
（4）ZO在高溫下被Q的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物還原為Z單質(zhì)，且生成的其它產(chǎn)物不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（5）室溫下，ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時(shí)，可加入CuO（填試劑）調(diào)節(jié)pH=4，再過(guò)濾．（已知：Fe（OH）3的Ksp=10-35，化學(xué)上認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全．）
（6）工業(yè)上可用高溫條件下Z2Y+O2=2Z+YO2冶煉金屬Z，生成1molZ時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．C和N可以形成如圖網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，該化合物的化學(xué)式是C3N4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．橡膠樹(shù)是熱帶植物，在我國(guó)海南有大面積的種植，從像膠的乳膠中可提取天然橡膠，天然橡膠的成分是聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)為
試回答下列問(wèn)題：
（1）天然橡膠能溶于汽油的原因是天然橡膠是有機(jī)物，易溶于汽油等有機(jī)溶劑，天然橡膠中加入適當(dāng)硫進(jìn)行硫化后，其結(jié)構(gòu)由線(xiàn)型變成體型，因而硫化橡膠（填“能”或“不能”）溶于汽油．
（2）天然橡膠是一種無(wú)色液體，該無(wú)色液體中加入溴水，溴水能（填“能”或“不能'）褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（　�。�
A．苯B．辛烯C．辛烷D．十六烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．X是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性．有關(guān)生產(chǎn)過(guò)程如下：

為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過(guò)程．已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）C的空間構(gòu)型為正四面體；X的化學(xué)式為Si3N4．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為SiCl4+8NH3═Si（NH2）4+4NH4Cl．
（3）反應(yīng)⑦的離子方程式SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HCO3-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案