8.C和N可以形成如圖網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物,該化合物的化學(xué)式是C3N4

分析 該結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單位為中紅線內(nèi)結(jié)構(gòu),每個C原子能形成4個共價(jià)鍵、每個N原子能形成3個共價(jià)鍵,根據(jù)原子成鍵特點(diǎn)知,黑色球表示N原子、灰色球表示C原子,根據(jù)均攤分確定化學(xué)式.

解答 解:該結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單位為中紅線內(nèi)結(jié)構(gòu),每個C原子能形成4個共價(jià)鍵、每個N原子能形成3個共價(jià)鍵,根據(jù)原子成鍵特點(diǎn)知,黑色球表示N原子、灰色球表示C原子,根據(jù)均攤分知,該最小重復(fù)單位中N原子個數(shù)=1+4×$\frac{1}{2}$+3×$\frac{1}{3}$=4,C原子個數(shù)=4×$\frac{1}{2}$+3×$\frac{1}{3}$=3,所以其化學(xué)式為C3N4,
故答案為:C3N4

點(diǎn)評 本題考查晶胞計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力,正確判斷最小重復(fù)單位是解本題關(guān)鍵,注意均攤分的靈活運(yùn)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.9 g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.一定條件下,將1 mol N2和3 mol H2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).請回答下列問題:
(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬,硫酸鐵(填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉達(dá)到凈水的目的:
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子.
(3)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol•L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol•L-1,則此水的硬度為10°.
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol•L-1,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2740g.后加入Na2CO31484g.
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中電極A接直流電源的正極.電極B接直流電源的負(fù)極.
①隔膜A是陰(填“陰”或“陽”)離子交換膜;
②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊,A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc.則其大小順序?yàn)閜Ha<pHb<pHc

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O.
(2)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.已知:
①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1═-19.5kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2═-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9KJ/mol.
(3)肼--空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑.
(4)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
(Ⅰ) 2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)  K1△H1<0
(Ⅱ) 2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)   K2△H2<0
①4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=K12/K2(用K1、K2表示).
②為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡.測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10--3mol/(L•min),則平衡后n(Cl2)=0.025mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%.其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2> α1(填“>”、“<”或“=”),平衡常數(shù)K2不變(填“增大”、“減小”或“不變”).若要使K2減小,可采取的措施是升高溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示.下列說法正確的是( 。
A.離子半徑:W3+>Z+>Y2-
B.X、Y都存在同素異形現(xiàn)象
C.Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵
D.常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,二元弱酸H2XOn第一、第二步電離的平衡常數(shù)為K1、K2,下列關(guān)于KHXOn溶液的說法正確的是( 。
A.溶質(zhì)的電離方程式為KHXOn═K++H++XOn2-
B.該溶液中水的電離程度比純水的小
C.該溶液能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)
D.若該溶液顯酸性,則K1•K2>10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4g,若其中水的質(zhì)量為7.2g,則CO的質(zhì)量是2.8g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示).在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下:
金屬電子流動方向電壓/V
甲→Cu+0.78
Cu→乙-0.15
丙→Cu+1.35
丁→Cu+0.30
已知構(gòu)成兩電極的金屬,其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大.請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.在四種金屬中丙的還原性最強(qiáng)
B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.甲、丁若形成原電池時(shí),甲為正極
D.甲、乙形成合金時(shí),將該合金露置在空氣中,乙先被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,錯誤的是(  )
A.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)  2H2O+O2+4e-═4OH-
B.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式      2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
C.純堿水解的離子方程式        CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D.Ca(HCO32溶液中加入過量澄清石灰水    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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