Question

18．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 9 g超重水（³H₂¹⁶O）含中子數(shù)為6N_A
• B． 標準狀況下，22.4 L CCl₄含有的分子數(shù)目為N_A
• C． 常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A
• D． 一定條件下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

分析 A、求出超重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol超重水中含12mol中子；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D、合成氨的反應為可逆反應．

解答 解：A、9g超重水的物質(zhì)的量為n=$\frac{9g}{22g/mol}$=$\frac{9}{22}$mol，而1mol超重水中含12mol中子，故$\frac{9}{22}$mol超重水中含4.9mol中子即4.9N_A個，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故92g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為2mol，則含有6N_A個原子，故C正確；
D、合成氨的反應為可逆反應，故不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．