Question

20．一定量的甲烷在O₂不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和H₂O的總質(zhì)量為14.4g，若其中水的質(zhì)量為7.2g，則CO的質(zhì)量是2.8g．

Answer 1

分析 甲烷分子式可知C、H原子數(shù)目之比為1：4，根據(jù)原子守恒可知2n（CO）+2n（CO₂）=n（H₂O），而水的物質(zhì)的量為：$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.2mol，則是$\left\{\begin{array}{l}{2n（CO）+2n（C{O}_{2}）=0.4}\\{28n（CO）+44n（C{O}_{2}）=14.4g-7.2g}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.1mol}\end{array}\right.$，由此分析解答．

解答 解：甲烷分子式可知C、H原子數(shù)目之比為1：4，根據(jù)原子守恒可知2n（CO）+2n（CO₂）=n（H₂O），而水的物質(zhì)的量為：$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.2mol，則是$\left\{\begin{array}{l}{2n（CO）+2n（C{O}_{2}）=0.4}\\{28n（CO）+44n（C{O}_{2}）=14.4g-7.2g}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.1mol}\end{array}\right.$，所以CO的質(zhì)量是0.1mol×28g/mol=2.8g，
故答案為：2.8g．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，關(guān)鍵是根據(jù)甲烷分子式確定水蒸氣物質(zhì)的量與一氧化碳、二氧化碳總的物質(zhì)的量關(guān)系．